Question

（2010?普陀區二模）如圖是元素周期表的前三周期．請用相應的化學用語回答下列問題：
（1）寫出由e形成的兩種陰離子的符號，它們帶有相同的電荷數：

O^2-

、

O₂^2-

；
（2）h的單質能與g元素的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，請寫出該反應的化學方程式

2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

（3）圖1表示的是b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）．序列“5”的氫化物是由

極性

鍵構成的

非極性

分子（均填寫“極性”或“非極性”）．由c和 e 組成的可滅火的物質的電子式是

．
（4）圖2是表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則柱形“8”熔點最高的原因是

晶體硅是原子晶體，熔點最高

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知：a為H元素、b為Li元素、c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為Al元素，
（1）氧元素的兩種帶有相同的電荷數的陰離子為氧離子、過氧根離子；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（3）序列“5”的氫化物沸點最低，為CH₄；由C和O元素組成的可滅火的物質為CO₂，碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對；
（4）晶體硅是原子晶體，熔點最高．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知：a為H元素、b為Li元素、c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為Al元素，
（1）氧元素的兩種帶有相同的電荷數的陰離子為O^2-、O₂^2-，故答案為：O^2-；O₂^2-；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）序列“5”的氫化物沸點最低為CH₄，C-H鍵為極性鍵，甲烷分子為正四面體構型，為對稱結構，屬于非極性分子，
由C和O元素組成的可滅火的物質為CO₂，碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，
故答案為：極性；非極性；；
（4）柱形“8”熔點最高，應表示晶體硅，晶體硅是原子晶體，熔點最高，故答案為：晶體硅是原子晶體，熔點最高．

點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、晶體類型與性質關系、分子極性等，難度中等，注意整體把握元素周期表的結構．