【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1︰1︰1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為（ ）
A. 1︰7 B. 1︰6 C. 2︰11 D. 16︰25
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【題目】電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”（如下圖）具有原料易得、能量密度高等優點。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是
A. “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應式： O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”，“Al—空氣電池”的理論比能量最高
C. 電解質溶液中的陰離子從負極區移向正極區
D. 在“M—空氣電池”中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】已知723K時，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=－393.2 kJ/mol。維持723K，向一恒容的密閉容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量Q1；維持723K，向另一個容積與A相同的恒容密閉容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，平衡時放出熱量為Q2。下列判斷不正確的是
A. 達到平衡時，以SO2表示的正反應速率A中比B中大
B. 達到平衡時，O2的轉化率A中比B中大
C. 達到平衡時，混合氣體的密度A中比B中小
D. 達到平衡時，放出的熱量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ
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【題目】在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是
A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B．當溶液恰好呈中性時，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )
C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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【題目】某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是
①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極；
②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
③充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；
④充電時，Ni(OH)2為陽極；
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D． ①②④
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【題目】下列關于元素周期表的敘述正確的是（ ）
A.元素周期表中有18列，即18個族
B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素
C.短周期元素是指1～20號元素
D.原子的種類和元素的種類一樣多
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【題目】下列有關物質的性質或應用均正確的是
A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制做計算機芯片
B．銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等
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【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，工業上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：
(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及熱化學方程式和平衡常數如下表：
序號 | 熱化學方程式 | 平衡常數 |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+ Cl2(g) | K3 |
則ΔH3=_________（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=__________（用K1、K2 表示）
(2)300℃時，在一密閉容器中發生反應：2ClNO(g) 
2NO(g)+ Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn(ClNO)。測得速率和濃度的關系如下表：
序號 | c(ClNO)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
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則n=________；k=___________；達到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均分子量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)25℃時，向體積為2L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2發生反應：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH
①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線a所示，則ΔH________0（填“>”、“<”或“不確定”）；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線b所示，則改變的條件是___________。
②圖Ⅱ是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”）；m值為_______________。
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