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【題目】配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏高的是

A．稱量NaOH固體時動作緩慢 B．定容時俯視刻度線

C．定容后振蕩發現液面低于刻度線 D．未洗滌燒杯和玻璃棒

【答案】B

【解析】

試題分析：A．稱量NaOH固體時動作緩慢導致氫氧化鈉吸水，溶質減少，濃度偏低，A錯誤；B．定容時俯視刻度線液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C．定容后振蕩發現液面低于刻度線屬于正常現象，濃度不變，C錯誤；D．未洗滌燒杯和玻璃棒溶質減少，濃度偏低，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

本土教輔名校學案黃岡期末全程特訓卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列與化學相關的說法正確的是

A. 水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產品

B. 醫用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區分

C. 氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同

D. 銨態氮肥和草木灰混合使用會降低肥效

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A．把過量新制的氯水滴加到石蕊試液中，溶液顏色先變藍后褪色

B．自來水廠用氯氣給水消毒，是因為氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性

C．Cl2、Cl-均有毒

D．Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（）
A.海帶提碘
B.氯堿工業
C.煅燒石灰石制取生石灰
D.海水提溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列兩個熱化學方程式：

C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態水時釋放的熱量為。

（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g） TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g） 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：

（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出______________kJ能量。

（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：

2H2+O2 2H2O，電解質溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將___________能轉化為__________能。其電極反應式分別為：負極_________________，正極____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)關系如下圖所示，下列說法正確的是

A．室溫時.向ZnS懸濁液中加人ZnSO4固體，.Ksp(ZnS)將隨之減小

B．Na2S溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C．為除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入適量Na2S固體，充分攪拌后過濾

D．向100 mL濃度均為1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，證明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于物質分類正確的組合是

組合分類	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaOH	SO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	CaF2	CO	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳電池開始應用于新能源汽車，但電池使用后電極材料對環境還是有一定的危害，某型號鎳電池的電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。研究小組設計如下工藝流程，對該電池的電極材料進行資源回收：

已知:①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

②實驗溫度時的溶解度:NiC2O4> NiC2O4H2O> NiC2O42H2O

③某溫度下：Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34

回答下列問題：

（1）用NiO調節溶液的pH，首先析出的沉淀是__________，控制這兩種沉淀能夠依次析出可利用________(儀器名稱)。

（2）過濾①得到的沉淀為___________，洗滌Ni(OH)3沉淀的方法是__________。

（3）寫出加入NaOH溶液發生反應的離子方程式_________，該反應的化學平衡常數K=_________。

（4）電解過程中陰極反應式為___________，沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一氧化，寫出“氧化”的離子方程式____________。

（5）鐵鎳蓄電池的電池總反應為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，該電池的電解液為___________（填“酸性”或“堿性”）溶液，充電時正極的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是進行化學研究的重要環節，下列有關化學實驗的說法正確的是（）

A. 向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反應物濃度對化學平衡的影響

B. 用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出

C. 將高錳酸鉀溶液裝入堿式滴定管中進行滴定實驗，以測定某FeSO4樣品的純度

D. 為制備硅酸膠體，以酚酞為指示劑，將濃鹽酸滴入飽和Na2SiO3溶液中

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