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13．某無色、澄清溶液中可能含有①Na⁺、②SO₄^2-、③Cl^-、④HCO₃^-、⑤CO₃^2-、⑥H⁺、⑦Cu²⁺中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如表．下列結論正確的是（　　）

步驟	操作	現象
（1）	用紫色石蕊試液檢驗	溶液變紅
（2）	向溶液中滴加BaCl₂和稀HCl	有白色沉淀生成
（3）	將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀生成

	A．	肯定含有的離子是②③⑥		B．	肯定沒有的離子是④⑤
	C．	可能含有的離子是①③		D．	可能含有的離子是①

分析（1）用紫色石蕊試液檢驗，溶液變紅，說明溶液顯酸性，溶液里含有H+，不含CO₃^2-和HCO₃^-，
（2）向溶液中滴加BaCl₂和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO₄，說明溶液里有SO₄^2-；
（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，此沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有Cl^-，因實驗（2）中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液，引入了Cl^-；
據此分析解答．

解答解：無色澄清溶液，可知溶液里沒有Cu²⁺，
（1）用紫色石蕊試液檢驗，溶液變紅，說明溶液顯酸性，溶液里不含CO₃^2-和HCO₃^-，
（2）向溶液中滴加BaCl₂和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO₄，說明溶液里有SO₄^2-；
（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，此沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有Cl^-，因實驗（2）中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液，引入了Cl^-；
由分析可知溶液里一定存在②SO₄^2-、⑥H⁺，一定不存在④HCO₃^-、⑤CO₃^2-、⑦Cu²⁺，可能存在①Na⁺、③Cl^-，故選：C．

點評本題考查離子反應及離子組成分的判斷，題目難度不大，本題注意把握離子的性質及離子共存問題．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗或操作合理的是（　　）

	A．	制氨氣		B．	蒸發、濃縮、結晶
	C．	制備并收集少了二氧化氮		D．	濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種短周期元素，A 與C同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍．
（1）A的原子結構示意圖為

．
（2）以A的單質和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）₂，該電池總反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+H₂O+NaOH═NaAlO₂+3Ni（OH）₂．
（3）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．
（4）C和D兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）氧，可以驗證該結論的是（填寫編號）bc；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點 b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性 d．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．

某研究性學習小組擬探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L^-l MgSO₄，0.05mol•L^-l-Al₂（ SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測l：生成Mg（ OH）₂沉淀，消耗OH ^-；
推測2：生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-；
推測3．Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-．
若推測l符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為一，請據此描述Mg（ OH）₂，A1（ OH）₃兩種物質在水溶液中溶解性的差異．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子	檢驗方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某無色廢水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al²⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖象如下所示：

請回答下列問題：
（1）廢水中一定不存在的離子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-
（2）實驗③中所發生反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）原溶液中c（NH₄⁺）與c（Al³⁺）的比值為1：1；NO₃^-是否存在？不確定（填“存在”“不存在”或“不確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有①有無色無味氣體生成；②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；用離子方程式表示產生上述現象的原因．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會產生類似上述現象，這種單質是C（填字母）
A．碳B．硫 C．鎂 D．銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，pH＞7的某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，下列描述正確的是（　　）

	A．	該溶液只能由等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成
	B．	該溶液一定由pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合而成
	C．	該溶液中離子濃度一定為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	加入一定冰醋酸，c（CH₃COO^-）可能大于、等于或小于c（Na⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）用化學方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應：SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表所示：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度．
②當吸收液呈中性時，下列溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）ab．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用．簡述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中OH^-濃度增大，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO₃^-電離生成SO₃^2-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學用語正確的是（　　）

	A．	聚丙烯的結構簡式：		B．	二氧化碳的電子式：
	C．	中子數為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S		D．	乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

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