久久综合久,久久精品国产77777蜜臀,日本久久久亚洲精品

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

5．能在穩定人體血液的pH中起作用的離子是（　　）

A．

Na⁺

B．

Cl^-

C．

HCO₃^-

D．

Fe²⁺

分析根據穩定人體血液的pH可知，則選項中的離子既能與酸反應又能與堿反應才符合題意，以此來解答．

解答解：A．Na⁺不水解，為強堿陽離子，則不能起到調節人體內pH值的作用，故A錯誤；
B．Cl^-不水解，為強酸陰離子，則不能起到調節人體內pH值的作用，故B錯誤；
C．HCO₃^-在溶液中存在兩個趨勢：HCO₃^-離子電離使得溶液呈酸性，或者HCO₃^-水解呈現堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故C正確；
D．Fe²⁺水解，為弱堿陽離子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故D錯誤；
故選C．

點評本題屬于容易題，明確穩定pH是解答本題的關鍵，并熟悉鹽類水解的規律及常見離子的水解及酸式酸根離子的性質來解答．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：填空題

化合物A[KxFe(C2O4）y·zH2O，其中鐵元素為+3價]是一種重要的光化學試劑。

（1）制備化合物A的實驗流程如下：

① 上述流程中，檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是。

② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是。

（2）測定化合物A的化學式實驗步驟如下：

a、準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質的質量為4.37g；

b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應；

c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微熱，恰好完全反應：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

通過計算填空，請寫出解題過程。

① 4.91g A樣品中含結晶水的物質的量為 mol。

② A樣品中= 。

③ A的化學式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業廢水中常含有一定量的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
方法1：還原沉淀法H⁺ ①Fe²⁺ ②OH^-
該法的工藝流程為③
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H⁺?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H₂
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O7^2-離子，需要mol 的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的C r （ O H ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH0）₃的溶度積Ksp═10^-32，要使Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH 應調至．
方法2：電解法
該法用Fe 做電極電解含Cr2O7^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH
升高，產生Cr（OH）₃沉淀．
（4）陰極的電極反應式為．
（5）寫出溶液中另一個重要的氧化還原反應方程式．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有有關物質性質或用途的說法正確的是（　　）

	A．	銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發生反應
	B．	濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性
	C．	利用Al₂O₃制作的坩堝，可用于熔融燒堿
	D．	制水泥和玻璃都用石灰石作原料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活、生產、環境等密切相關，下列說法正確的是（　　）
①在飼料中加入“瘦肉精”，人食用豬肉后能降低“高血脂”的發病率；
②自備購物袋，不用塑料方便袋；
③建立空調凝結水和屋面雨水收集系統，充分利用水資源；
④大力發展、推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統；
⑤可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大；
⑥用填埋法處理未經分類的生活垃圾；
⑦明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al（OH）₃膠體，從而起到殺菌消毒功效；
⑧Mg可由電解熔融的MgCl₂制取，Al也可由電解熔融AlCl₃制取．

A．

②③④⑤

B．

②③④⑥⑧

C．

①②③④⑤

D．

②③④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A為硫酸鹽，且溶液為藍色；B、F、H均為常見的金屬單質；D、K、M、W均是氣體，其中W為黃綠色；G是一種具有磁性的黑色晶體．反應②為C的濃溶液與B在加熱條件下的反應．請根據要求回答下列問題．（部分生成物和條件已略去）

（1）寫出E的化學式Al₂O₃．
（2）寫出反應②的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；寫出反應④的化學方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；寫出反應⑤的化學方程式2FeCl₃+SO₂+2H₂O=2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl；
（3）反應①中陽極產生2.24L（標準狀況下）氣體，陰極析出物質的質量12.8g．
（4）M轉化為K時，每生成1mol氣態K，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ•mol^-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數依次增大．X的一種氣態氫化物m可用來焊接或切割金屬，且該分子所有原子在一條直線上．Y^2-的M能層的原子軌道為全空狀態．Z的單質用作鋁熱反應的引燃劑，化合物ZW₂的晶體為離子晶體． W與X形成的化合物是一種常見的有機溶劑n．A為第四周期元素，其基態原子含有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）m分子中，X的原子軌道雜化類型是sp
（2）A在元素周期表中的位置是第四周期VIB族，A³⁺的外圍電子排布式是3d³
（3）W的含氧酸中酸性最弱的分子其構型是V形
（4）n分子的電子式為

（5）將以下物質：①ZW₂，②ZY，③有機溶劑n，④X原子形成的一種硬度最大的單質，按熔點由高到低的順序排列：④＞②＞①＞③ （用序號排列表示）．
（6）X、Y、Z形成的晶胞結構示意圖如圖，則它的化學式是MgCO₃
（7）將氨氣通入含A₂Y₇^2-的酸性溶液中，可生成一種無色無味無污染的氣體，該反應的離子方程式是2NH₃+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+N₂↑7H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1：
回答下列問題：

（1）反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu（NH₃ ）₄²⁺，反應中H₂O₂ 的作用是氧化劑．寫出操作 ①的名稱：過濾．
（2）反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH₃ ）₄²⁺與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：Cu（NH₃）₄²⁺+2RH=2NH₄⁺+2NH₃+CuR₂．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是ab（填序號）．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質分離
c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR₂與稀硫酸反應生成CuSO₄和RH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁，液體過多；

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO₄ 溶液．陰極析出銅，陽極產物是O₂和H₂SO₄．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）流程中有三次實現了試劑的循環使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H₂SO₄．循環使用的NH₄Cl在反應Ⅰ中的主要作用是H₂SO₄防止由于溶液中c（OH^-）過高，生成Cu（OH）₂沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液：Ag⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	能使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、S^2-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10^-12的溶液：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	水電離產生的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學