Question

室溫時，已知K_b（NH_3?H₂O）═K_a（CH₃COOH）．關于濃度均為0.1mol/L的六種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨、④硫酸氫銨、⑤醋酸鈉、⑥氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）：①＞④＞③
• B、水電離出的c（H⁺）：⑤＞④＞①＞②
• C、①和②等體積混合后的溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₃?H₂O）
• D、①和③等體積混合后的溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、氨水是弱堿，能部分電離出銨根離子，氯化銨能電離出銨根離子，硫酸氫銨是鹽溶液，能完全電離出氫離子、銨根離子和硫酸根離子，根據銨根離子的水解程度來回答；
B、酸和堿對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用；
C、0.1mol/L的①氨水②鹽酸等體積混合后生成氯化銨溶液，溶液中存在質子守恒，據此回答；
D、氨水和氯化銨的混合液顯示堿性，據此確定溶液中離子濃度的關系．

解答： 解：A、氨水是弱堿，能部分電離出銨根離子，氯化銨、硫酸氫銨是鹽溶液能完全電離出氫離子，硫酸氫銨中氫離子對銨根離子的水解起到抑制作用，所以c（NH₄⁺）：④＞③＞①，故A錯誤；
B、酸和堿對水的電離起抑制作用，鹽酸的抑制作用大于氨水的抑制作用，能水解的鹽對水的電離起促進作用，硫酸氫銨中的氫離子抑制水的電離，銨根離子水解促進水的電離，抑制作用更大，醋酸鈉會促進水的電離，所以水電離出的c（H⁺）：⑤＞④＞①＞②，故B正確；
C、0.1mol/L的①氨水②鹽酸等體積混合后生成氯化銨溶液，溶液中存在質子守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故C錯誤；
D、氨水和氯化銨的混合液顯示堿性，溶液中離子濃度的關系：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生弱電解質的電離平衡以及鹽的水解等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．