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19．向紫色石蕊試液中加入過量的過氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是（　　）
A．溶液為紫色B．最后溶液變為藍色
C．最后溶液褪色D．有氣泡產生

分析 向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，成堿性使溶液變為藍色，后過量的Na2O2粉末又具有強氧化性漂白，據此分析．

解答 解：向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，呈堿性使溶液變為藍色，后過量的Na2O2粉末又具有強氧化性漂白，所以看到的現象為，溶液先變為藍色后褪色，并有氣泡產生，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查過氧化鈉的性質，為高頻考點，把握物質的性質及用途、反應與現象的關系、反應原理的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A是制造新型信息材料的中間體，B是制備血管緊張素抑制劑卡托普利的原料，它們有如下的轉化關系：

試回答下列問題：
（1）B的名稱是2-甲基丙烯酸，C含有的官能團名稱是氯原子和醇羥基．
（2）C→E的反應類型是取代反應或水解反應，C→F的反應類型是氧化反應．
（3）A的結構簡式為CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl．
（4）寫出與F具有相同官能團的F的所有同分異構體ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH（Cl）CH2COOH、CH3CH2CH（Cl）COOH、（CH3）2C（Cl）COOH（填結構簡式）
（5）已知RCH2COOH$→_{紅磷}^{Br_{2}}$請以2一甲基丙醇和甲醇為原料，設計制備有
機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的合成路線．合成路線流程圖示例如下：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D、C和E分別同主族．A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C2-與D+的核外電子數相等．則下列說確的是（　　）
A．原子半徑D＞E＞C＞B
B．A、C、D、E四種元素形成的化合物溶于水一定顯酸性
C．C、D形成的化合物是離子化合物，只含有離子鍵
D．A、C形成的化合物只有氧化性沒有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學生對Na2SO3與AgNO3在不同的pH下反應進行探究．
（1）測得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是SO32-、Ag+．
（2）調節pH，實驗記錄如下：
實驗pH現   象
a10產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b6產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
c2產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X
查閱資料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應
①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據是SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀
①實驗Ⅰ的目的是檢驗X是否為Ag2O．
②根據上述現象，分析X的性質和元素組成是有還原性； 含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反應的化學方程式是Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學綜合以上實驗，分析X產生的原因，認為隨著酸性的增強，體系還原性增強．通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：
①氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．0.5mol CO2的質量為22g，其中含有3.01×1023個CO2分子，在標準狀況下的體積是11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中碳酸鈉的質量分數[用符號w（Na2CO3）表示]，稱取此混合物5．lg，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法測w（Na2CO3）利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀，稱取沉淀的質量，由此計算混合物中w （Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀，應選的試劑是D  （填編號）．
A．CaCl2       B．MgSO4      C．．NaCI      D．Ba（OH）2
（2）簡述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實驗操作靜置、澄清，在澄清溶液中繼續加Ba（OH）2溶液，不渾濁，則HCO3-、CO32-已沉淀完全，反之，未沉淀完全．
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗．
（4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作向漏斗中的沉淀中加入蒸餾水，直到淹沒沉淀，靜置讓水自行留下，重復2-3次．
（5）干燥充分，稱取沉淀的質量為9.8g，由此計算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w （Na2CO3）偏小（填偏大或偏小、無影響）．
b．方案二：滴定法測w（Na2CO3）量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進行滴定到終點．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．[已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據是由紅色突變為無色且30s不恢復，此過程中反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-．
（3）此法測得w（Na2CO3）=83.14%（保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是（　　）
A．是指常溫常壓下，2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6 kJ
B．是指常溫常壓下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（l），放出熱量571.6 kJ
C．是指標準狀況下，2 mol H2O（l）分解為2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收熱量571.6 kJ
D．是指常溫常壓下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（g），放出熱量571.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．可用濃硫酸干燥H2、NH3、Cl2等氣體
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出現白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．氨水、銨鹽受熱都易發生化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．試寫出下列化學方程式
（1）甲烷與氯氣發生取代反應的第一步：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br
（3）乙烯的燃燒反應：C2H4+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H20
（4）乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．

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