Question

6．下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． P、S、C1元素最高正價依次升高
• C． 穩定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• D． 離子半徑：Mg²⁺＜Na⁺＜F^-

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
B、最高正價等于最外層電子數；
C、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
D、電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小；

解答 解：A、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故A正確；
B、P、S、C1元素最外層電子數分別是5、6、7，所以最高正價依次升高，故B正確；
C、元素的非金屬性：P＜S＜C1，對應的氫化物越穩定：PH₃＜H₂S＜HCl，故C錯誤；
D、電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握判斷的角度，注重相關基礎知識的積累，難度不大．