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下列實驗不能達到目的是（　�。�

A、用溴水除去CH₄中混有的C₂H₄

B、用加熱蒸干Na₂CO₃溶液的方法制備無水Na₂CO₃固體

C、用分液漏斗分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

D、加熱除去NH₄Cl中的少量NaHCO₃

考點：化學實驗方案的評價,物質的分離、提純和除雜

專題：實驗評價題

分析：A．乙烯和溴水能發生加成反應，甲烷和溴水不反應；
B．Na₂CO₃加熱促進水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發物質，實質蒸發水；
C．苯不溶于水；
D．NH₄Cl受熱易分解．

解答： 解：A．乙烯和溴水能發生加成反應，甲烷和溴水不反應，所以可以出去甲烷中的乙烯，故A正確；
B．Na₂CO₃加熱促進水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發物質，實質蒸發水；蒸干得到碳酸鈉固體，故B正確；
C．苯不溶于水，可用分液的方法分離，故C正確；
D．NH₄Cl受熱易分解，將原物質除掉，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質物質的分離、提純、制備和鑒別等知識，為高考常見題型和高頻考點，難度適中，注意把握物質的性質的異同，除雜時注意不能引入新的雜質，且不能影響被提純的物質．

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當Mg（OH）₂在水中達到溶解平衡時：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^- 要使Mg（OH）₂進一步溶解，應向溶液中加少量的固體是（　�。�

A、NH₄Cl

B、NaOH

C、Na₂CO₃

D、干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素I的基態原子的電子排布式和價層電子排布圖：

．元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）．
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙．下列有關敘述不正確的有

．
A．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學式為J（CE）₅的配位化合物，該物質常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據此可判斷：
①該化合物的晶體類型為

．
②該化合物的晶體中存在的作用力有

．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．范德華力 E．氫鍵 F．配位鍵
③根據共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數目比為

．
（4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是

．
（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質：①H₃O⁺�、赱B（OH）₄]^-�、跜H₃COO ④NH₃　⑤CH₄⑥NH₄⁺中存在配位鍵的是（　�。�

A、①②⑥	B、①③⑤
C、③④⑤	D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度為T℃，壓強為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器內，下列反應達到化學平衡A（g）+B（g）?3C，測得此時c（A）=0.022mol/L：壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶Pa，第二次達到平衡時，測得 c（A）=0.05mol/L；若繼續壓縮容器，使壓強增大到4.04×10⁶Pa，第三次達到平衡時，測得 c（A）=0.075mol/L．則下列關于C物質狀態的推測正確的是（　�。�

A、C為非氣態

B、C為氣態

C、第二次達到平衡時C為氣態

D、第三次達到平衡時 C為氣態

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科目：高中化學 來源： 題型：