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18．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．平衡時，v正（O2）=v逆（O2）=0必成立
B．關系式5v正（O2）=4v正（NO）總成立
C．在同一段時間范圍內，用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O的變化表示正反應速率的數值中，v正（H2O）最大
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

分析 A．可逆反應屬于動態平衡，平衡時正、逆反應速率相等但不為0；
B．速率之比等于化學計量數之比；
C．速率之比等于化學計量數之比；
D．可逆反應中反應物不能全部轉化為生成物．

解答 解：A．可逆反應屬于動態平衡，平衡時同種物質的生成速率與消耗速率相等但不為0，故A錯誤；
B．速率之比等于化學計量數之比，則4v正（O2）=5v正（NO），故B錯誤；
C．在同一段時間范圍內，用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O的變化表示正反應速率的數值中，由于H2O的計量數最大，所以v正（H2O）最大，故C正確；
D．可逆反應中反應物不能全部轉化為生成物，則投入4 mol NH3和5 mol O2，不論怎樣控制外界條件，生成NO的物質的量一定小于4 mol，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡狀態特征、可逆反應的特點、反應速率與計量數的關系等，題目難度不大，注意把握同一反應中速率之比等于化學計量數之比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
C． 用量筒取10.0mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進行排序C D F E H G B A．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度AB
A．用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B．溶解后，立刻移液．
C．若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D．若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E．若搖勻后發現液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應后，可收集到標準狀況下的H2806.4ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某興趣小組同學用以下甲、乙、丙三套裝置（夾持和加熱儀器已略去）來測定銅元素的相對原子質量，同時檢驗氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為E連接A，C連接B（填字母）
（2）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作是檢驗氫氣的純度，原因是氫氣不純加熱易引起爆炸
（3）乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液，實驗過程中觀察到的對應現象為溶液變為藍色．
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質玻璃管炸裂．
（5）為測定Cu 的相對原子質量，設計了如下兩個實驗方案，精確測量硬質玻璃管的質量為ag，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為bg，實驗完畢后：
方案Ⅰ：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量（cg）來確定Cu的相對原子質量．
方案Ⅱ：通過精確測量生成水的質量（dg）來確定Cu的相對原子質量．
①方案Ⅰ所測結果更準確，不合理的方案的不足之處是空氣中的二氧化碳和水通過D口進入U形管造成實驗誤差較大；．
②若按方案Ⅰ測量的數據計算，Cu的相對原子質量為$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率．

已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；SO3熔點為16.8℃．假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO2．
（1）根據實驗目的，請從上面如圖2中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置ⅠB，裝置ⅡA，裝置ⅢD．
（2）開始進行實驗時，首先應進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉化率會減小（填“增大”、“不變”或“減小”）
（4）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是繼續通入氧氣一段時間．
（5）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g，裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%；過程中反應放出熱量為1.223bkJ（用含字母的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．硫酸工業的生產工藝流程可簡略表示如下：
請回答下列問題：
（1）設備X的名稱為接觸室，為充分利用反應放出的熱量，設備X中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使濃硫酸與SO3充分接觸．
（2）精致爐氣（含有SO2體積分數為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖所示．在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：不選B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大；SO2的轉化率在1個大氣壓下已達97%左右，再提高壓強，SO2的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選C點，因為溫度越低，SO2轉化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點，不選C點．
（3）硫磺也可用于生產硫酸，與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，硫磺生產硫酸的工藝特點是A．
A．耗氧量減少   B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢氣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪方面BCD．
A．橡膠的硫化    B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產  D．過磷酸鈣的制備
（5）工業生產中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3；2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}{O}_{\;}）}$．
（2）830K時，若起始時：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為40%；K值為1．
（3）830K時，若只將起始時C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于工業合成氨反應：N2+3H2?2NH3，下列說法錯誤的是（　　）
A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．無論如何增大H2濃度，都不能使N2轉化率達到100%
D．縮小體積，υ正增大，υ逆減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學小組采用如圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經略去）．

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑；為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接e，b連接c（填字母）；
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是吸收多余的氯氣，防止環境污染．A瓶內盛裝的溶液可以是c（填字母）；
a．I-淀粉溶液    b．NaOH溶液   c．FeCl2與KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進行的必要操作是通入氫氣排盡裝置內空氣；
（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質量，現有兩種方案：
①測得反應前后洗氣瓶B及其中液體質量差m1，②測得反應前后U形管及其中固體質量差m2．
你認為合理的方案為①（填“①”或“②”）．若采用測得反應后硬質玻璃管中剩余固體的質量m3的方案，已知O的相對原子質量為16，實驗中氧化銅樣品質量為m，則測定所得Cu的相對原子質量為$\frac{16{m}_{3}}{m-{m}_{3}}$，該方案在反應后硬質玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導致測定Cu的相對原子質量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是反應生成的銅被空氣的氧氣氧化使m3數據增大，導致測定結果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知反應N2（g）+O2（g）?2NO（g），在2216K時的K=1.6×10-3．反應NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）在2216K下的平衡常數為250．

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