分析：A．一般來說，離子化合物的熔點比共價化合物的熔點高，但也有例外，如二氧化硅的熔點大于NaCl；
B．二氧化碳分子間存在分子間作用力；
C．同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；
D．結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子；極性分子中正負電荷的中心不重合，具有一定的極性．
解答：解：A．離子化合物的熔點不一定比共價化合物的高，如二氧化硅的熔點大于NaCl，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中存在共價鍵、分子間存在分子間作用力，分子中不存在分子間作用力，故B錯誤；
C．過氧化氫中存在氧元素和氫元素形成的極性共價鍵，也存在氧元素和氧元素形成的非極性共價鍵，故C正確；
D．H2O中含有極性鍵，空間結構為折線型，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；CH4中含有極性鍵，空間結構為正四面體，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查化學鍵和分子間作用力，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關鍵，注意化學鍵、空間構型與分子的極性的有關．
