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13．下列說法正確的是（　　）
A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質
B．弱電解質的導電性一定比強電解質弱
C．25℃時0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，說明CH3COOH為弱電解質
D．某物質能導電，所以該物質一定是電解質

分析 A、硫酸鋇在熔融狀態下能導電；
B、溶液的導電性取決于離子濃度；
C、25℃時0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，溶液的氫離子濃度為10-3mol/L；
D、能導電的不一定是電解質．

解答 解：A、硫酸鋇在熔融狀態下能導電，故是電解質，故A錯誤；
B、溶液的導電性取決于離子濃度，和電解質的強弱無關，故B錯誤；
C、25℃時0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，溶液的氫離子濃度為10-3mol/L，說明醋酸不能完全電離，故為弱電解質，故C正確；
D、物質有自由移動的電子或離子即能導電，而電解質必須是化合物，故能導電的不一定是電解質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電解質、非電解質的判斷和強弱電解質的區別，難度不大，應注意是強弱電解質的本質區別是電離程度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．聚乳酸是一種塑料，容易在乳酸菌作用下降解，所以它被認為是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以應對日益嚴重的塑料制品造成的“白色污染”．
以玉米為原料制備聚乳酸的一種方法和相關變化可簡單表示如下：

已知：乳酸是一種含有取代基的羧酸．C是一種含六元環的化合物，每摩爾C由2摩爾乳酸生成．
（1）乳酸中含有的官能團的名稱為羧基、羥基，“乳酸→C”的反應類型是酯化反應（或取代反應）．
（2）估計乳酸在水中的溶解性為a（選擇填空）．
a．可溶      b．微溶      c．難溶
（3）寫出乳酸與碳酸氫鈉在溶液中反應的離子方程式（有機物用結構簡式表示）．
（4）“A→B→酒精”是乙醇的一種生產方法，寫出這兩步反應的化學方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6，C6H12O6$\stackrel{催化劑}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（5）現有分子式為C4H8O3的有機物，寫出符合下列要求的有機物可能的結構簡式：、、
①與乳酸具有相同官能團；
②碳鍵為直鏈．
在這些物質中，有一種物質在濃硫酸作用下能夠生成含五元環的有機物D，寫出D的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶③牛角管．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進水口是g （填“f”或“g”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　　）
A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．硅膠可做袋裝食品的干燥劑
D．晶體硅可用于制作半導體材料與其熔點高硬度大無關

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．（1）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗E中的金屬呈紫紅色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度．
壓強（kPa）2005001 000
B的濃度（mol•L-1）0.040.10.27
根據表中的數據，回答下列問題：
①壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡不移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是濃度增大的倍數和壓強增大的倍數相同．
②壓強從500kPa增加到1 000kPa時，平衡正向轉移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是加壓至1000kPa時，C物質變成了非氣態物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（　　）
A．在河流入海口處易形成三角州
B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
C．尿毒癥患者做“血液透析”
D．用石膏或鹽鹵點制豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．1L 0.1mol•L-1的純堿溶液中含有0.1NA個Na+
B．常溫常壓下，23g NO2中含有NA個氧原子
C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有個NACCl4分子
D．1molFe與足量的鹽酸反應，轉移3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏符合節能減排的理念
B．自發反應也可能是熵減小的反應
C．二次電池放電過程中的反應屬于自發反應
D．若C2H2的燃燒熱為1300 kJ•mol-1，在其燃燒過程中每轉移5NA個電子會放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．
現有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液．反應的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．請完成下列問題：
（1）本實驗不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，理由是Mn2+無色，MnO4-為紫色，過量的MnO4-使無色溶液變為紫色．
（2）該滴定實驗所需儀器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
A．酸式滴定管（50mL）　B．堿式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．錐形瓶　 E．鐵架臺　    F．滴定管夾  G．燒杯　  H．白紙　  I．膠頭滴管　  J．漏斗
（3）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，試分析原因
酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管．
（4）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為aml，滴定后俯視液面刻度為bml，則（b-a）ml比實際消耗KMnO4溶液體積少（填“多”或“少”），如果滴定后仰視液面刻度為cml，計算得到的待測液濃度比實際濃度大（填“大”或“小”）．
（5）取Ce（OH）4產品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標準溶液，該產品中Ce（OH）4的質量分數為_83.20%．

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