Question

2．把氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中，使SO₄^2-恰好全部轉化為BaSO₄沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（　　）

• A． Al³⁺
• B． Al（OH）₃
• C． AlO₂^-
• D． Al³⁺和Al（OH）₃

Answer 1

分析 明礬的化學式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，使SO₄^2-恰好全部轉化為BaSO₄沉淀，發生SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，以此來解答．

解答 解：明礬的化學式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，由反應SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知，使SO₄^2-全部轉化成BaSO₄沉淀，需要2molBa（OH）₂，則加入4molOH^-，則發生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最后溶液中存在AlO₂^-，
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，明確與量有關的離子反應中量少的物質完全反應，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．