【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A.Y的價層電子排布式是
B.四種元素所形成的最簡單氫化物中，沸點最高的是可能Y的氫化物
C.Y、Z之間可形成離子型化合物
D.X、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物不可能均是強酸
【答案】B
【解析】
A．題中信息無法確定Y位置，則Y的價層電子排布式不一定為ns2np5，故A錯誤；
B．根據X、Y、Z、W在周期表中的相對位置可知，Y可能為C、N、O，當Y為N時，形成的最簡單氫化物為氨氣，分子間能夠形成氫鍵，沸點最高，當Y為O時，X為N，Z為S，W為Cl，水常溫下為液體，水的沸點最高，故B正確；
C．根據X、Y、Z、W在周期表中的相對位置可知，Y可能為C、N、O，Y、Z同主族，且為短周期元素，二者形成的化合物只含有共價鍵，不可能形成離子化合物，故C錯誤；
D．當X、Z、W分別為N、S、Cl時，對應最高價含氧酸分別為硝酸、硫酸和高氯酸，都是強酸，故D錯誤；
故選B。
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發生反應： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是
A. 該反應達平衡時H2的轉化率為40%
B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大
C. 向該容器中充入N2，平衡正向移動
D. 研發高效催化劑可大大提高N2的轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是
A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產生，說明鐵棒沒有被腐蝕
B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D. ①②③中海水均是實現化學能轉化為電能的電解質
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【題目】原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候一般更加穩定，稱為洪特規則的特例。下列事實不能作為這個規則的證據的是（ ）
A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能
B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能
C.基態銅原子的核外電子排布式為
而不是
D.某種激發態碳原子的核外電子排布式為
而不是
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【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時，液體變為紅褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗：
(1)將其裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色___，這表明_____(根據微粒電性作答)，這種現象稱為______。
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察（填寫“有”或“無”）____丁達爾現象，這個實驗可以用來區別____；再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現象為____。
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【題目】氮硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究它們的反應機理，對于消除環境污染有重要意義。
（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H的反應機理和各基元反應（基元反應是指在反應中一步直接轉化為產物的反應，又稱為簡單反應）的活化能為：
2NO(g)
N2O2(g)E1=82kJ·mol－1v=k1c2(NO)
N2O2(g)
2NO(g)E-1=205kJ·mol－1v=k－1c(N2O2)
N2O2(g)＋O2(g)
2NO2(g)E2=82kJ·mol－1v=k2c(N2O2)·c(O2)
2NO2(g)
N2O2(g)＋O2(g)E－2=72kJ·mol－1v=k－2c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H=______kJmol-1，平衡常數K與上述反應速率常數k1、k-1、k2、k-2的關系式為K=_______；
②某溫度下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常數k=8.8×10-2L2mol-2s-1，當反應物濃度都是0.05molL-1時，反應的速率是__________________molL-1s-1；若此時縮小容器的體積，使氣體壓強增大為原來的2倍，則反應速率增大為之前的______倍。
（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時，該反應的機理為：V2O5+SO2
2VO2+SO3(快)4VO2+O22V2O5(慢)
下列說法正確的是___________
A．反應速率主要取決于V2O5的質量
B．VO2是該反應的催化劑
C．逆反應的活化能大于198kJ/mol
D．增大SO2的濃度可顯著提高反應速率
（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時，氮硫的氧化物的轉化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)中lgP(NO2)和lgP(SO3)關系如圖2所示，實驗初始時體系中的P(NO2)和P(SO2)相等、P(NO)和P(SO3)相等。
①根據題意可知：T1______T2（填“＞”“＜”或者“=”）,理由是___________________。
②由平衡狀態a到b，改變的條件是__________________。
（4）工業上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖3所示。
①過程2的離子方程式_______________________________。
②Ca(C1O)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaC1O更好，原因是________________。
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數為176的Ts核素符號是
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示，請回答下列問題：
(1)曲線由O→a段不產生氫氣的原因是___________________________，有關的化學方程式為___________________________________________。
(2)曲線由a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________________。
(3)曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________。
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【題目】ZrO2常用陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4, 也可表示為ZrO2SiO2還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下方法制取：
已知：①ZrSiO4能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+；
②常溫下，Ksp[Fe(OH)3= 1×10-38，Ksp [(Al(OH)3= 1×10-32；pH=6.2時，ZrO2+開始沉淀．
(1)“熔融”過程中 ，ZrSiO4發生反應的化學方程式為______________________；濾渣 I的化學式為________________________。
(2)“除雜”過程中，加入雙氧水的目的是________________：此過程中為使濾液I中的雜質離子沉淀完全而除去(當離子濃度c≤1×10-5 molL-1時即為沉淀完全) ，室溫下加氪水調節pH范圍為____________________。
(3)為得到純凈的ZrO2濾渣III要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。
(4)濾渣III的成分是Zr(CO3)2 nZr(OH)4。“調 pH=8.0”時，所發生反應的離子方程式為_______________________；濾渣III制備ZrO2的方法是_____________。
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