已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是( )
| A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42—)較原來的大 |
| B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小 |
| C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小 |
| D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42—)較原來的大 |
狀元坊全程突破導練測系列答案
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對“
”的理解正確的是( )。
| A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質 |
| B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強電解質 |
| C．說明Ag＋與Cl－的反應不能完全進行到底 |
| D．說明Ag＋與Cl－的反應可以完全進行到底 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是（ ）
| A．溶液中的 c(OH－）= 1×10－10 mol·L－1 |
| B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．溶液中的c(H+）+ c(NH4+）= c(Cl－）+ c(OH－) |
| D．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表是五種銀鹽的溶度積常數(25 ℃):
| 化學式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度積 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，對于該平衡下列敘述正確的是（ ）
| A．加入水時，平衡逆向移動 |
| B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動 |
| C．加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中c(H＋)減小 |
| D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有常溫下物質的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是（ ）
| A．4種溶液pH的大小順序:①＞④＞③＞② |
B．等體積的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N ) |
| C．溶液①、③由水電離產生的c(OH-):①＜③ |
D．溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C )＞c(HC ) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是( )
| A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI |
| B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質 |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI |
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產生了淺黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是( )
| A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) |
| B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產生淺黃色沉淀 |
| C．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩定 |
| D．因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．25 ℃時NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時NaCl溶液的Kw |
| B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋ |
| C．加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－ |
| D．100 ℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性 |
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