下表是五種銀鹽的溶度積常數(25 ℃):
| 化學式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度積 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
同步學典一課多練系列答案
經典密卷系列答案
金牌課堂練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說法正確的是
| A．起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同 |
B．V(NaOH)="10.00" mL 時， ＜1 |
| C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多 |
| D．V(NaOH)="20" .00 mL 時，c(Cl?)＞c(CH3COO—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能說明醋酸是弱電解質的是
| A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 |
| B．用食醋可以除熱水瓶內的水垢 |
| C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５ |
| D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。則下列關系中一定正確的是( )
| A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) | B．c(H+)·c(OH-)=10-14 |
| C．c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) | D．溶液的pH=1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是( )
| A．稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小 |
| B．稀釋后溶液中c(OH-)變為稀釋前的1/10 |
| C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動 |
D．稀釋過程中溶液中 增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是（ ）
| A．兩溶液稀釋前的濃度相同 |
| B．a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c |
| C．a點的KW值比b點的KW值大 |
| D．a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是( )
| | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
)>c(OH-)>c(H+)查看答案和解析>>
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已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是( )
| A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42—)較原來的大 |
| B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小 |
| C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小 |
| D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42—)較原來的大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關敘述正確的是( )
| A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小 |
| B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變 |
| C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大 |
| D．加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多 |
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