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18.向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl,二者恰好完全反應,計算:
(1)參加反應的NaOH的物質的量濃度?
(2)生成標況下氫氣的體積?

分析 (1)根據方程式計算5.4gAl完全反應需要NaOH的物質的量,再利用c=$\frac{n}{V}$計算氫氧化鈉溶液的濃度;
(2)根據方程式計算5.4gAl完全反應需要NaOH的物質的量,再根據V=nVm計算氫氣的體積.

解答 解:(1)令5.4gAl完全反應需要NaOH的物質的量為nmol,則:
 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54g    2mol
5.4g   nmol
所以$\frac{54g}{5.4g}=\frac{2mol}{nmol}$;解得:n=0.2mol
所以氫氧化鈉溶液的濃度為$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L;
答:參加反應的NaOH的物質的量濃度1mol/L;
(2)令5.4gAl完全反應生成氫氣的物質的量為amol,則:
 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54g                     3mol
5.4g                    amol
所以$\frac{54g}{5.4g}=\frac{3mol}{amol}$
解得:a=0.3mol
所以生成氫氣的體積為:0.3mol×22.4L/mol=6.72L
答:生成標況下氫氣的體積為6.72L.

點評 考查鋁的性質、方程式的書寫、根據方程式的計算,比較基礎,掌握根據方程式計算的格式,旨在考查學生對基礎知識的掌握.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.下表是元素周期表一部分,列出了十個元素在周期表中的位置:
     族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
請用化學用語回答下列問題
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是Ca(填元素符號);
(2)①~⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4(填物質化學式),呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3(填物質化學式);
(3)⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵;
(4)用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程
(5)寫出將⑨元素單質從海水中(離子形式存在)提取所涉及到的三個步驟的離子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列化學方程式或離子方程式正確的是(  )
A.FeS加入稀硫酸溶液中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B.Ca(HCO32溶液與足量NaOH溶液反應:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C.銅片跟濃硝酸反應:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.酸性KMnO4溶液中滴加H2O2:2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在一定溫度下,硫酸銅晶體的培養皿中存在下列平衡:Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O,當向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后,下列說法中正確的是(  )
A.溶液中Cu2+濃度增大B.溶液中Cu2+數目增大
C.該硫酸銅晶體體積不變D.溶液的藍色不變

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據,計算生石灰樣品中鈣元素的質量.(不考慮其它因素對實驗的影響)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.目前,利用金屬或合金儲氫已取得很大進展,先后發現了Ni、Mg、Fe基三個系列的儲氫材料,如圖是一種儲氫密度超過液氫的鎳基合金的晶胞結構圖.
①Ni原子的基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,位于周期表的d區.
②這種儲氫合金的化學式為LaNi5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某學習小組在對G、Q、X、Y、Z等五種均含氯的化合物的性質進行探究時發現,它們之間有如下轉化關系:
①G→Q+NaCl;
②Q+H2O-→X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O;④Z+NaOH→X+Q+H2O.
請根據該小組的探究結果,對這五種氯的化合物按氯元素化合價由低到高的順序排列正確的是(  )
A.GQXYZB.XYGQZC.GYQZXD.GXQYZ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知2SO2 (g)+O2 (g)?2SO3 (g);△H=-197kJ•mol-1,向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:
(甲) 2mol SO2和1mol O2
(乙) 1mol SO2和0.5mol O2
(丙) 2mol SO3
恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是(  )
A.c(SO2)與c(O2)之比k:k=k>k
B.SO3的質量m:m=m>2m
C.容器內壓強P:P=P>2P
D.反應放出或吸收熱量的數值Q:Q=Q>2Q

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關說法不正確的是(  )
A.標準狀況下,48gO3含有的氧原子數為3NA
B.1molOH-離子中含電子數目為10NA
C.0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+數目為0.2NA
D.常溫常壓下,33.6LCO中含有的原子數小于0.2NA

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