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7．關于物質的量濃度溶液的配置說法正確的是（　　）
A．容量瓶在使用之前要檢漏
B．容量瓶上有溫度，濃度，標線三個標識
C．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出
D．配置好的溶液儲存在容量瓶中，并貼上標簽

分析 A．容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用之前先查漏；
B．依據容量瓶構造解答；
C．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏大，實驗失敗必須重新配制；
D．容量瓶為精密儀器，不能長時間存儲溶液．

解答 解：A．容量瓶有塞子，使用之前必須先查漏，故A正確；
B．容量瓶上有溫度，容積，標線三個標識，故B錯誤；
C．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，所以應宣告實驗失敗，重新配制，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能長時間存儲溶液，溶液配制完后，應倒入試劑瓶存放，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了儀器的使用方法，熟悉容量瓶構造及使用注意事項是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．針對如圖裝置的說法中，正確是（　　）
A．溶液中pH值明顯下降B．陰極的電極反應式：Fe-2e→Fe2+
C．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極D．電子由鋅經溶液流向鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；銅極為正極，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1為陽極，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近發生的實驗現象為有無色氣泡產生附近溶液變紅色．
（3）當C2極析出5.6L氣體（標準狀況）時，鋅的質量變化為減少 （增加或減少）16.25g．CuSO4溶液的質量變化為增加 （增加或減少）：0.25g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于下列事實的解釋錯誤的是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列過程需要通電才能進行的是（　　）
①電離　②電鍍　③電解　④電化學腐蝕．
A．①②B．②③C．③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/mol．
Ⅱ．反應$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是d
a．提高反應溫度              b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑          d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
容器反應物投入的量反應物的轉化率CH3OH的濃度能量變化
（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2    a1    c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OH    a2    c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2    a3    c3放出Q3kJ熱量
則下列關系正確的是ADE．
A c1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D．a1+a2=1E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖1裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf．（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除裝置，取出產物．
（3）利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在堿性環境中制取CaO2•8H2O的裝置如圖2：
①裝置A中發生反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO2•8H2O的溶解，或提高產品的產率）．
③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2•8H2O．檢驗CaO2•8H2O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經洗滌干凈，反之則說明未洗滌干凈．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取產品的質量為m g，加熱至恒重時，剩余固體n g，則產品中CaO2的質量分數為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化中屬于原電池反應的是（　　）
A．鐵表面鍍銅，表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化
B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜
C．鐵絲與濃硫酸在常溫下鈍化
D．在鐵與稀H2SO4反應時，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機質，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質．精致硅藻土因為吸附性強、化學性質穩定等特點被廣泛應用．如圖是生產精制硅藻土并獲得A1（OH）3的工藝流程．

（1）精制硅藻土的主要成分是SiO2．反應II后，過濾獲得的濾渣主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）反應III的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是氫氧化鋁受熱分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面
（3）實臉室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品mg，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
步驟2：將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中．加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液．
步驟3：向硅酸濁液中加人NH4F溶液、飽和KCI溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．
步驟4：將K2SiF6轉移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF），抽濾．
步驟5：向上述濾液中加入數滴酚酞，趁熱用濃度為cmol•L-1NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL．
①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有d．
a．蒸發皿  b．表面皿  c．瓷坩禍  d．鐵坩堝
②步驟2、3中不使用玻璃燒杯、玻璃漏斗的原因是實驗中產生的HF能與玻璃儀器中的二氧化硅
③步驟5中滴定終點的現象為最后一滴滴入后溶液由無色變為粉紅色，且30s不褪色．
④樣品中SiO2的質量分數為$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{m}$ （用m、c、V表示）

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