Question

18．膠狀液氫（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統．實驗測得101kPa時，1mol H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH₃OH（l）完全燃燒生成液態水和CO₂，放出725.76kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

• A． CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.76 kJ•mol^-1
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• C． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 451.52 kJ•mol^-1
• D． 2H₂+O₂═2H₂O△H=-285.8 kJ/mol

Answer 1

分析 實驗測得：101kPa時，1mol H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1；1mol CH₃OH（l）完全燃燒生成液態水和CO₂，放出725.76kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，據此進行解答．

解答 解：A．甲醇的燃燒為放熱反應，焓變值有關小于0，正確的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．101kPa時，H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故B正確；
C．2mol甲醇燃燒生成液態水水放出的熱量為1451.52 kJ，該熱化學方程式中水的狀態不合理，故C錯誤；
D．熱化學方程式中必須注明物質的狀態，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握燃燒熱的概念及含義，試題培養了學生的靈活應用能力．