Question

（2013?廈門二模）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na₂CO₃溶液．用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知飽和CO₂溶液pH為5.6），下列說法正確的是（　　）

A．該Na₂CO₃溶液的濃度為0.001mol?L^-1

B．在pH=6 時，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

C．在pH=7 時，c（Na⁺）=c（Cl^-）

D．c→d發生的主要離子反應：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

Answer 1

分析：A、根據滴定之前溶液的pH來計算碳酸鈉的濃度；
B、在pH=6時，溶液顯酸性，根據溶液的組成情況確定離子濃度的大小關系；
C、根據電荷守恒以及溶液顯示中性時氫離子和氫氧根離子濃度相等來判斷；
D、根據pH變化圖象結合滴定實際來回答．

解答：解：A、滴定之前碳酸鈉溶液的pH=11，所以溶液中氫氧根離子的濃度為0.001 mol?L^-1，該Na₂CO₃溶液的濃度大于0.001 mol?L^-1，故A錯誤；
B、在pH=6時，溶液顯酸性，溶液的組成可能是：碳酸氫鈉和飽和二氧化碳溶液的混合物，此時c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B正確；
C、在pH=7時，溶液顯示中性，氫離子和氫氧根離子濃度相等，此時溶液中還含有碳酸根離子和碳酸氫根離子，所以鈉離子大于氯離子濃度，故C錯誤；
D、根據pH變化曲線，可以看出c到d階段，隨著鹽酸的加入，pH不再變化，所以該階段鹽酸剩余，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全消耗掉了，故D錯誤．
故選B．

點評：本題綜合考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，本題注意分析反應物的物質的量之間的關系，判斷反應的程度以及溶液的主要成分是解題的關鍵．