Question

現有如下幾個離子方程式①CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑②H⁺+CO₃^2-═HCO　③CO₂+H₂O+ClO^-═HClO+HCO₃^-　④CO₃^2-+HSO₃^-═HCO₃^-+SO₄^2-，由此得出的如下結論中不正確的是

1. A.
   CO₃^2-與H⁺、Ca²⁺不能大量共存
2. B.
   H₂CO₃的酸性比HClO強，比H₂SO₃弱
3. C.
   H₂SO₃是一種強酸
4. D.
   H₂CO₃、HClO都屬于弱酸

Answer 1

C
分析：A、能相互反應生成水、沉淀以及氣體等物質的離子不能共存；
B、根據強酸制弱酸的原理來回答判斷；
C、亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸；
D、碳酸和次氯酸均不能完全電離．
解答：A、CO₃^2-與H⁺、Ca²⁺發生反應分別生成水、二氧化碳以及碳酸鈣，不能大量共存，故A正確；
B、根據反應CO₂+H₂O+ClO^-═HClO+HCO₃^-和強酸制弱酸的原理可以知道H₂CO₃的酸性比HClO強，比H₂SO₃弱，故B正確；
C、H₂SO₃是一種弱酸，故C錯誤；
D、碳酸和次氯酸均不能完全電離，都屬于弱酸，故D正確．
故選C．
點評：本題涉及離子共存、化學反應原理以及酸的強弱等方面知識，注意常見知識的梳理是關鍵，難度不大．