Question

現有如下幾個離子方程式①CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑②H^＋＋CO₃^2—===HCO₃^—　③CO₂＋H₂O＋ClO^－===HClO＋HCO₃^—　④CO₃^2—＋HSO₃^—===HCO₃^—＋SO₃^2—，由此得出的如下結論中不正確的是(　　)

A．CO32—與H＋、Ca2＋不能大量共存	B．H2CO3的酸性比HClO強，比H2SO3弱
C．H2SO3是一種強酸	D．H2CO3、HClO都屬于弱酸

Answer 1

C

解析試卷分析：根據反應①可知CO與H^＋、Ca^2＋不能大量共存。根據反應③④可知H₂CO₃的酸性比HClO強，比H₂SO₃弱。根據②③可知H₂CO₃、HClO都屬于弱酸。根據④可知，H₂SO₃屬于弱酸。答案選C。
考點：酸性的強弱
點評：酸性較強可以與酸性較弱的鹽溶液反應生成酸性較弱的酸和酸性較強的鹽溶液。