Question

設N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（    ）

A．7.8g Na₂O₂固體中含有的陰陽離子總數為0.3N_A

B．25℃時，1L pH=13的NaOH溶液中由水電離出來的OH^－個數約為1×10^－13N_A

C．4.4g CO₂所含有的成鍵電子數約為0.8N_A

D．在標準狀況下，等質量的N₂和CO的分子數均為N_A

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】考查阿伏加德羅常數的有關應用。過氧化鈉中陽離子和陰離子的個數之比是2︰1的，7.8g過氧化鈉是0.1mol，含有0.3mol離子，選項A正確； 1LpH=13的NaOH溶液中由水電離出來的OH^－的濃度是1×10^－13mol/L，所以OH^－個數約為1×10^－13N_A，B正確；CO₂分子中含有4對共用電子對，4.4gCO₂是0.1mol，所以所含有的成鍵電子數約為0.8N_A

，選項C正確；選項D中氮氣和CO的物質的量不能確定，因此不能確定分子數，不正確，答案選D。