Question

10．寫出下列反應的離子方程式．
①鋁和鹽酸反應2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
②氨水與稀硫酸反應NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O
③氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
④氫氧化鐵溶于鹽酸Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 ①金屬鋁與鹽酸反應生成氫氣和氯化鋁；
②氨水一稀硫酸反應生成硫酸銨和水；
③氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅；
④氫氧化鐵為難溶物與鹽酸反應生成氯化鐵和水．

解答 解：①Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
②NH₃•H₂O是弱電解質寫化學式，二者發生中和反應生成（NH₄）₂SO₄和H₂O，反應的離子方程式為：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，
故答案為：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；
③氯化鋇與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇和氯化銅，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
④氫氧化鐵為難溶物，不能拆分，鹽酸為強酸，可拆分；生成的氯化鐵為可溶性鹽，可拆分，水為氧化物，不可拆分，反應離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發生反應實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側重考查學生的分析能力及規范答題能力．