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對于一定條件下密閉容器中的可逆反應：N₂＋3H₂2NH₃，下列說法正確的是

A．升高溫度可以降低合成氨的化學反應速率

B．該平衡體系中反應物、生成物一定同時存在

C．加入新型高效催化劑，可以使H₂轉化率達到100℅

D．該反應若達到平衡時，反應將不再進行

解析試題分析：升高溫度增大反應速率，A不正確；該反應是可逆反應，反應物的轉化率得不到100%，平衡體系中反應物、生成物一定同時存在，因此B正確，C不正確，催化劑不能改變平衡狀態；平衡時正逆反應速率相等，但不為0，D不正確，答案選B。
考點：考查可逆反應的有關判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題靈活性強，側重考查學生對可逆反應以及可逆反應平衡狀態的了解、掌握情況，有助于培養學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，將一定量的PCl₅（g）通入密閉容器中，發生反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），當達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69.3，下列說法不正確的是（　　）

A．PCl₃在平衡混合物中的體積分數約為33.3%

B．PCl₅的轉化率約為50%

C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl₅（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數比原平衡時大

D．恒溫恒壓下往容器中再充入一定量的PCl₅（g），再達到新平衡時，c（PCl₅）：c（PCl₃）：c（Cl₂）約為1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于恒容密閉容器中一定條件下的反應：N₂+3H₂?2NH₃，下列說法正確的是（　　）

A．增加N₂的量，可以加快反應速率

B．當N₂和H₂全部轉化為NH₃時，反應達到最大限度

C．達到平衡時，H₂和NH₃的濃度比一定為3：2

D．分別用N₂和NH₃來表示該反應的速率時，數值大小相同

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）

．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

．
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越

小

（3）某溫度下，若把10mol N₂與30mol H₂ 置于體積為10L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=

（可用分數表示）．能說明該反應達到化學平衡狀態的是

（填字母）．
a．容器內的密度保持不變 b．容器內壓強保持不變
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃） d．混合氣體中 c（NH₃）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）

．

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3molH₂，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH₃的體積分數為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分數為b，放出熱量Q₂kJ．則：
a

＜

b（填＞、=、＜），Q₁

＜

Q₂（填＞、=、＜），Q₁

＜

92.4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源是制約國家發展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC=CH₃COO^-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是

；
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應b：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO₂（g）和12.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為

；
②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H₂（g）充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH₃OH的物質的量分數變化情況如圖所示，于溫和壓強的關系判斷正確的是

；（填字母代號）
A．p₃＞p₂，T₃＞T₂ B．p₂＞p₄，T₄＞T₂ C．p₁＞p₃，T₁＞T₃ D．p₁＞p₄，T₂＞T₃
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是

；
A．逆反應速率先增大后減小
B．反應物的體積百分含量減小
C．正反應速率先增大后減小
D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式

；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是

（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式

．

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科目：高中化學 來源：2010年北京五中高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

(12分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol ，據此回答以下問題：

（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率

b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率

c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。

②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。

（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂ 置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是（填字母）。

a．容器內的密度保持不變 b．容器內壓強保持不變

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃） d．混合氣體中 c（NH₃）不變

（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH₃的體積分數為a，放出熱量Q₁kJ；

B中NH₃的體積分數為b，放出熱量Q₂kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

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