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對于恒容密閉容器中一定條件下的反應：N2+3H2?2NH3，下列說法正確的是（　　）
分析：A．增大反應物的濃度，反應速率加快；
B．可逆反應，不能完全轉化；
C．平衡時，物質的濃度關系取決起始量和轉化率；
D．反應速率之比等于化學計量數之比．
解答：解：A．增大反應物的濃度，反應速率加快，則恒容時增加N2的量，氮氣的濃度增大，可以加快反應速率，故A正確；
B．可逆反應中不能完全轉化，則N2和H2不能完全轉化為NH3，濃度不變時達到轉化的最大限度，故B錯誤；
C．平衡時，物質的濃度關系取決起始量和轉化率，所以到平衡時，H2和NH3的濃度比不一定為3：2，故C錯誤；
D．反應速率之比等于化學計量數之比，因化學計量數不同，則反應速率的數值不同，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學平衡建立的過程及反應速率，明確反應速率的因素因素及化學平衡中轉化是解答的關鍵，選項C為解答的難點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹東模擬）能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
．
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H1
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                              B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強增大             D．按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下，將4mol CO和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應的平衡常數為
0.33
0.33
．
④．某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液．其工作時負極的電極反應式可表示為
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑

（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥，則該反應的化學方程式為
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
．
（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
＜
＜
 c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省重點中學協作體高三3月調研理綜部分（帶解析） 題型：填空題

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) ="==" H2O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              (2分).
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是       （2分）。

A．升高溫度B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強增大D．按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) ="0.5" mol·L—1，，則該溫度下該反應的平衡常數為           （2分）。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________                     （2分）
（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________。（3分）（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省協作體高三3月調研理綜部分（解析版） 題型：填空題

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

     ①2CH3OH(I)十3O2(g)       2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

      ②H2O(I) === H2O(g)      △H=+ 44.0 kJ.mol-1

    寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                               (2分).

（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2

取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是        （2分）。

A．升高溫度                              B．增加CO2的量

C．充入He，使體系總壓強增大             D．按原比例再充入CO2和H2      

③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應的平衡常數為            （2分）。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________                      （2分）

（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則

溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省高三第二次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

     ①2CH3OH(I)十3O2(g)       2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

      ②H2O(I) === H2O(g)      △H=+ 44.0 kJ.mol-1

    寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                               (2分).

（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2

取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是        （2分）。

A．升高溫度                              B．增加CO2的量

C．充入He，使體系總壓強增大             D．按原比例再充入CO2和H2      

③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應的平衡常數為            （2分）。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________                      （2分）

（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則

溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省丹東市四校協作體高三摸底測試（零診）理科綜合試卷（化學部分） 題型：綜合題

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

     ①2CH3OH(I)十3O2(g)       2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

      ②H2O(I) === H2O(g)      △H=+ 44.0 kJ.mol-1

    寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                               (2分).

（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2

取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，

則上述CO2轉化為甲醇的反應的

△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是        （2分）。

A．升高溫度                              B．增加CO2的量

C．充入He，使體系總壓強增大             D．按原比例再充入CO2和H2      

③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L—1，，則該溫度下該反應的平衡常數為            （2分）。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________                      （2分）

（3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________ 。（3分）

（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則

溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

 

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