Question

已知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H₁＝-akJ·mol^-1
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)  △H₂＝-bkJ·mol^-1
③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  △H₃＝-ckJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H₄＝-dkJ·mol^-1  
下列說法錯誤的是

1. A.
   氫氣的燃燒熱為△H=-akJ·mol^-1
2. B.
   c＜d
3. C.
   一氧化碳的燃燒熱為△H=-（d-c）kJ·mol^-1
4. D.
   0.5a＞b

Answer 1

A
試題分析：A、不正確，燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的能量，氫氣的燃燒熱為△H=－kJ·mol－1 ；B、③碳不完全燃燒，放熱少，c＜d，正確；C、④-③得CO(g) +1/2O₂(g)= CO₂(g)  △H=△H₄－△H₃＝－（d－c）kJ·mol^－1 ，C正確；D、水由液體變成氣體要吸熱，所以0.5 a＞b，D正確；選A
考點：反應熱和焓變