Question

已知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-akJ?mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-bkJ?mol^-1
③C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₃=-ckJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-dkJ?mol^-1
下列說法錯誤的是（　　）

• A、氫氣的燃燒熱為△H=-akJ?mol^-1
• B、c＜d
• C、一氧化碳的燃燒熱為△H=-（d-c）kJ?mol^-1
• D、0.5a＞b

Answer 1

分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒時釋放的熱量；
B、相同物質的量的C完全燃燒比不完全燃燒釋放的熱量多；
C、利用③④，根據蓋斯定律可以求得；
D、相同物質的量的氫氣燃燒，生成液態水比生成水蒸氣釋放的熱量多．

解答：解：A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒時釋放的熱，①是2mol氫氣燃燒，故A錯誤；
B、③是不完全燃燒，④是完全燃燒，相同物質的量的C燃燒，完全燃燒比不完全燃燒釋放的熱量多，故B正確；
C、已知
③C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₃=-ckJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-dkJ?mol^-1
據蓋斯定律，④-③得：CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△=-（d-c）kJ?mol^-1，故C正確；
D、相同物質的量的氫氣燃燒，生成液態水比生成水蒸氣釋放的熱量多，則0.5a＞b，故D正確．
故選：A

點評：本題考查燃燒熱并考查了蓋斯定律的應用，出題新穎，考查到位，是一道好題．