【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是________，光導纖維的主要成分是___________。
（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為__________。
（3）工業上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠后，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式_______。
（4）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為___。
（5）高純度單晶硅可以按下列方法制備:
SiO2 
Si(粗) 
SiHCl3 
Si(純)
寫出步驟①的化學方程式_______________________________________。
步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。
【答案】Si SiO2 4HF+ SiO2 = SiF4 ↑+ 2H2O SiO32—+2H+=H2SiO3（膠體） Na2O·Al2O3·4SiO2 2C+ SiO2 
Si+ 2CO↑ 蒸餾
【解析】
（1）硅單質為半導體，光導纖維成分為二氧化硅；
（2）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氟酸發生反應生成四氟化硅和水；
（3）水玻璃為硅酸鈉溶液，和鹽酸反應生成硅酸膠體；
（4）根據硅酸鹽化學式可表示為：活潑金屬氧化物·金屬氧化物·非金屬氧化物·水
（5）步驟①二氧化硅與碳反應生成一氧化碳和硅；
步驟②分離沸點不同的相互溶解的液體可以使用蒸餾法；
步驟③需要在無水無氧環境下進行，硅和氧氣反應。
（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅；
（2）玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應，但也能和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，反應方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）制備硅膠，工業上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸后，進一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的化學方程式為：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（膠體）+2NaCl；
（4）硅酸鹽表示為氧化物時書寫順序是：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以其化學式為Na2O·Al2O3·4SiO2；
（5）步驟①二氧化硅與碳反應生成一氧化碳和硅，2C+ SiO2 
Si+ 2CO↑ ；
步驟②SiHCl3（沸點33.0℃）、SiCl4（沸點57.6℃）、HCl（沸點-84.7℃），他們的沸點不同，根據沸點的不同實現物質分離的方法為蒸餾或分餾；
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【題目】（1）反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
①該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。
A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型燃料電池，其構造如圖所示，A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成，該電池的正極反應式為：_______________________________。
（3）300 ℃時，將A和B兩種氣體混合于恒容密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，2 min末達到平衡。
①300℃時，該反應的平衡常數表達式為K＝________。
②已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。
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【題目】多晶硅是單質硅的一種形態，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業制取流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A. Y、Z分別為H2、Cl2
B. 制取粗硅的過程中焦炭與石英會發生副反應生成碳化硅，在該副反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
C. SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為H2SiO3、H2、HCl，據此推測SiHCl3中硅元素的化合價為+2價
D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應屬于置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及產率等問題。已知：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下，試回答下列問題：
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）該反應的平衡常數表達式K=__________。該反應的正反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，恒容、升高溫度，原化學平衡向______反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的壓強________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是（_____）
a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃，在恒容反應器中發生如表中的反應，按表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有__________（選填A、B、C、D）
n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） | |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0. | 2 | 1 | 1 |
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【題目】用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質銅，有人設計以下兩種方案：
①Fe 
H2 
Cu ， ② CuO CuSO4 
Cu 。
若實驗過程中，根據一般的實驗方法和實驗操作規則進行操作，則對兩者制得單質銅的量作比較，正確的是
A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷
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【題目】已知有如右圖所示轉化關系(反應條件略)。
已知；①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質量：甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低。請完成下列空白：
（1）Z是(寫化學式)：______________。
（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有__________性。利用這種性質可以進行__________項(填字母)實驗操作。
A．鈍化鐵片 B．檢驗Ba2＋ C．干燥氨氣 D．干燥氯氣
（3）在X與Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質的量之比是________________。
（4）W可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應的離子方程式：______________。該反應很好地解決了環保問題，但給工業生產帶來了_______________的問題。
（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：______________。
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【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：
（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等雜質，則除去Cu2＋的離子方程式為___________________________________。
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式為________________________________。
②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3＋，其原理是Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，則該溫度下上述反應的平衡常數K＝________________。
③檢驗Fe3＋是否除盡的操作和現象是__________________________________________。
（3）濾液Ⅲ中溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是___________________。
（4）得到的NiSO4溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O，請回答：
①在進行蒸發濃縮操作時，加熱到___________________________(描述實驗現象)時，則停止加熱。
②為了提高產率，過濾后得到的母液要循環使用，則應該回流到流程中的________位置(選填a、b、c、d)。
③如果得到產品的純度不夠，則應該進行________(填操作名稱)。
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【題目】將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應，完成下列問題．
（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________
（2）該反應中的氧化劑是_______，氧化產物和還原產物的物質的量之比為________
（3）若反應過程中轉移了0.2mol電子，則溶解消耗的銅的質量為 ________
（4）如何檢驗反應后的溶液中是否含有Fe3+________________________________
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【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的___________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O
===S4O
＋2I－)。
①可選用________________作滴定指示劑，滴定終點的現象是________________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_______________________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為__________。
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