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物質的量濃度相同時,下列既能跟NaOH溶液反應,又能跟鹽酸溶液反應的溶液中,pH最大的是(    )

A.Na2CO3溶液                         B.NH4HCO3溶液

C.NaHCO3溶液                        D.NaHSO4溶液

C


解析:

A中碳酸鈉能和鹽酸反應,不與氫氧化鈉反應,排除;B中碳酸氫銨二者都能反應;C中碳酸氫鈉二者均能反應;D中硫酸氫鈉能和氫氧化鈉反應,不與鹽酸反應,排除。故此題中實際是比較碳酸氫銨和碳酸氫鈉溶液同濃度時pH的大小,碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽,而碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽,對比可知答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸三種酸.(用字母填空)
(1)當其物質的量濃度相同時,[H+]由大到小的順序是
b>a>c
b>a>c
;
(2)同體積同物質的量濃度的三種酸,中和氫氧化鈉的能力由大小順是
b>a=c
b>a=c

(3)當其[H+]相同時,物質的量濃度由大到小的順序是
c>a>b
c>a>b
;
(4)當[H+]相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序是
c>a=b
c>a=b

(5)當[H+]相同、體積相同時,同時加入鋅,若放出氫氣的體積相同(相同狀況),則剛開始的反應速率
a=b=c
a=b=c
,反應所需的時間
a=b>c
a=b>c

(6)將[H+]相同的三種酸均稀釋10倍后,[H+]由大到小的順序是
c>a=b
c>a=b

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科目:高中化學 來源: 題型:

物質的量濃度相同時,下列既能跟NaOH溶液反應,又能跟鹽酸反應的溶液中,pH最大的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質,某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動.該校研究性學習小組設計了如下方案:
A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質
B.先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至40℃,再測pH,如果pH變小,則可證明醋酸為弱電解質
C.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液,分別測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個單位,則可證明醋酸為弱電解質
D.在常溫下,配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若pH大于7,則可證明醋酸為弱電解質.
你認為上述方案可行的是
ABCD
ABCD

(2)一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸的稀溶液.(用a、b、c、<、=、>號填寫)
①當其物質的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是
b>a>c
b>a>c
,
②同體積同物質的量濃度的三種酸,中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
b>a=c
b>a=c

③當c(H+)相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序
c>a=c
c>a=c

④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,pH由大到小的順序為
=b>c
=b>c

(3)某溫度(t℃)時,KW=10-13,將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合.
①若所得混合液為中性,則a:b=
1:1
1:1

②若所得混合液的pH=2,則a:b=
11:9
11:9

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈,不久會出現紅褐色銹斑.則鐵鍋的銹蝕屬于
 
腐蝕(填“析氫”或“吸氧”);該腐蝕正極的電極反應式為
 
;
(2)氯化鐵水溶液呈
 
性,原因是(用離子方程式表示):
 
.把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是
 
.實驗室在配制FeCl3的溶液時,常將FeCl3固體先溶于較濃的
 
中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,
(3)在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸(以下填空分別用a、b、c表示)
①當三種酸物質的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是
 

②同體積、同物質的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是
 

③當三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是
 

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