Question

一定溫度下，有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸．（用字母填空）
（1）當其物質的量濃度相同時，[H⁺]由大到小的順序是

b＞a＞c

；
（2）同體積同物質的量濃度的三種酸，中和氫氧化鈉的能力由大小順是

b＞a=c

；
（3）當其[H⁺]相同時，物質的量濃度由大到小的順序是

c＞a＞b

；
（4）當[H⁺]相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序是

c＞a=b

；
（5）當[H⁺]相同、體積相同時，同時加入鋅，若放出氫氣的體積相同（相同狀況），則剛開始的反應速率

a=b=c

，反應所需的時間

a=b＞c

．
（6）將[H⁺]相同的三種酸均稀釋10倍后，[H⁺]由大到小的順序是

c＞a=b

．

Answer 1

分析：（1）鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離；
（2）同體積同物質的量濃度的三種酸，鹽酸和醋酸都是一元酸消耗氫氧化鈉相同，硫酸是二元強酸消耗氫氧化鈉多；
（3）鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，[H⁺]相同時，醋酸濃度最大，
（4）當[H⁺]相同、體積相同時，醋酸濃度最大，相同狀況下產生的氣體最多；
（5）當[H⁺]相同，則剛開始的反應速率相同，醋酸電離平衡正移，氫離子的物質的量增大，反應所需的時間最短．
（6）醋酸是弱電解質，加水稀釋能促進醋酸的電離．

解答：解：（1）鹽酸是一元強酸完全電離，氫離子濃度等于酸的濃度；硫酸是二元強酸完全電離，硫酸中氫離子濃度為酸的二倍；醋酸是弱酸部分電離，氫離子的濃度小于酸的濃度；所以[H⁺]由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質的量濃度的三種酸，鹽酸和醋酸都是一元酸消耗氫氧化鈉相同，硫酸是二元強酸消耗氫氧化鈉多，所以中和氫氧化鈉的能力由大小順是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（3）鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，[H⁺]相同時，醋酸濃度最大，硫酸的濃度最小，所以物質的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
（4）當[H⁺]相同、體積相同時，醋酸濃度最大，相同狀況下產生的氣體最多，所以相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序是c＞a=b，故答案為：c＞a=b；
（5）酸與金屬反應實質是金屬與氫離子反應，所以當[H⁺]相同，剛開始的反應速率相同即a=b=c，醋酸電離平衡正移，氫離子的物質的量增大，反應所需的時間最短，所以反應所需的時間a=b＞c，故答案為：a=b=c；a=b＞c．
（6）醋酸是弱電解質，加水稀釋能促進醋酸的電離，所以醋酸中氫離子濃度變化慢，即醋酸中氫離子濃度大，所以將[H⁺]相同的三種酸均稀釋10倍后，[H⁺]由大到小的順序是c＞a=b．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡，注意弱酸部分電離，加水促進電離，題目難度一般．