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20．某化工廠為消除所排出的廢氣中氯氣對環境的污染，將含氯氣的廢氣通過含鐵粉的氯化亞鐵溶液中即可有效地除去氯氣，這一處理過程可用化學方程式表示為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+Fe=3FeCl2；處理過程中消耗的原料是鐵粉還是氯化亞鐵Fe粉．

分析 氯氣具有強氧化性，鐵具有還原性，氯化亞鐵中亞鐵離子具有還原性，Cl2與FeCl2溶液反應生成FeCl3，鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，據此分析．

解答 解：Cl2與FeCl2溶液反應生成FeCl3，其反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2其反應的化學方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2；根據兩個反應可知，處理過程中消耗的原料是鐵粉，
故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Fe=3FeCl2；Fe粉．

點評 本題考查了Fe與FeCl3和FeCl2之間的轉化，題目難度不大，注意根據得失電子守恒和原子守恒配平．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環狀化合物，常用于有機合成，例如：
反應①：
化合物Ⅱ可發生以下反應：
Ⅱ$→_{反應②}^{稀H_{2}SO_{4}/△}$III（分子式為C4H4O4）$→_{反應③}^{HOCH_{2}CH_{2}OH/催化劑}$IV（高分子化合物）
（1）化合物I的分子式為C13H20，1mol該物質完全燃燒需消耗18mol O2．
（2）反應②的化學方程式為．
（3）反應③是縮聚反應，化合物IV的結構簡式為．
（4）在一定條件下，化合物V和化合物VI能發生類似反應①的反應，生成兩種化合物（互為同分異構體），其結構簡式分別為、．
（5）下列關于化合物I、II、V、VI的說法正確的有BCD．
A．I屬于芳香烴
B．I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．V與足量H2加成后的產物是3-甲基戊烷
D．加熱條件下VI能與新制Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各種說法正確的是（　　）
A．標準狀況下67.2 L乙烯所含的碳碳雙鍵數與78 g苯所含的碳碳雙鍵數
B．18g重水（D2O）與20g Ne含有相等的電子數
C．1mol CaC2與78 g Na2O2兩種固體所含的陰、陽離子總數相等
D．在平衡體系PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）中加入一定量的37Cl2，一段時間后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學工作者從有機反應：RH+Cl2（g）$\stackrel{光}{→}$RCl（l）+HCl（g）受到啟發，提出的在農藥和有機合成工業中可獲得副產品鹽酸的設想已成為現實．試指出從上述反應產物中分離得到鹽酸的最佳方法是B
A．蒸餾法　　　B．水洗分液法　　C．升華法　　　D．有機溶劑萃取法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【制備產品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號）．
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應．過濾C中的混合物，濾液經蒸發（填寫操作 名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過重結晶方法提純．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　　）
A．元素化合價升高的反應是還原反應
B．物質在變化中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低
C．有電子轉移的反應就是氧化還原反應
D．有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．經驗表明，除氫和氦外，當元素原子的電子層數（n）多于或等于原子最外層電子數（m）即（n-m≥0）時，該元素屬于金屬元素；當元素原子的最外層電子數（m）多于原子的電子層數（n）即（n-m＜0）時，該元素屬于非金屬元素．試回答：
（1）第n周期（n≥2）有n種主族金屬元素，有8-n種非金屬元素．
（2）第m主族（m＞1）有m-2種非金屬元素．
（3）根據每周期最后一個金屬元素出現的族序數，預測原子序數最大的金屬元素將在第八周期0族
（4）根據周期表中每個周期非金屬元素的種數，預測周期表中應有23種非金屬元素（含零族元素），還有1種未發現，未發現的非金屬處在第七周期0族．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某藥物中間體的合成路線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．對苯二酚在空氣中能穩定存在
B．1mol該中間體最多可與11mol H2反應
C．2，5羥基苯乙酮能發生加成、氧化、還原、縮聚反應
D．該中間體分子中含有1個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0．圖1表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．
（1）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol 
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（2）從反應開始到建成平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，那么在該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數為12．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）請在圖2中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．

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