Question

某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄??7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄??5H₂O），方案如下：

（1）寫出合金溶于足量燒堿溶液時相關反應的離子方程式                   ；

（2）從濾液C中得到綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、                   、過濾、洗滌等。

（3）H₂O₂是一種應用廣泛的綠色氧化劑，往濾渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可以制備膽礬晶體，該反應的總化學方程式為                                            。

（4）由濾液A通過途徑I和途徑II都可得到AlCl₃溶液，從產品純度角度考慮，你認為最合理的是         （填“途徑I”或“途徑II”），理由是                                     。

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，那么100mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸　　 　　g。

Answer 1

（16分）

（1）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑（3分）；

（2）冷卻結晶（2分）

（3）Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＋3H₂O＝CuSO₄·5H₂O（或Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O）；（3分）

（4）途徑Ⅱ（2分）；途徑I制得的AlCl₃溶液中含有大量的NaCl，而途徑Ⅱ能制得純凈的AlCl₃溶液。（3分）

（5）490（3分）