Question

某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下圖：

試回答下列問題：

（1）寫出濾液A轉化為沉淀D的離子方程式_________________________________。

（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有I和II兩條，你認為合理的是途徑_________（填“I”或“II”），理由是        

（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是（不考慮E中的溶質被氧化這一因素）:

_____________________________________________________________________。

（4）H₂O₂是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H₂O₂來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應的總的化學方程式為_________________________________。

（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否合理？___________ 。理由是                                                。

 

Answer 1

（1）

（2）Ⅱ因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化鈉雜質；按途徑Ⅱ通入二氧化碳氣體，得Al(OH)₃沉淀，將Al(OH)₃溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl₃溶液。所以途徑Ⅱ合理。

（3）蒸發濃縮、冷卻結晶       

（4）或

（5）不合理        因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大

（除（4）、（5）中第一個空每空1分以外，其余每空2分）