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鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

，離子方程式

．

考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬概論與堿元素

分析：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，據(jù)此解題．

解答： 解：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，其離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

點評：本題考查化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法和注意問題，反應(yīng)的實質(zhì)和產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgBr）=5.4×10^-13，Ksp（AgI）=8.5×10^-17．某溶液中含有Cl^-、Br^-和I^-，濃度均為0.010mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　　）

A、Cl^-、Br^-、I^-

B、Br^-、Cl^-、I^-

C、I^-、Br^-、Cl^-

D、Br^-、I^-、Cl^-

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把氫氣和氮氣以1：1的物質(zhì)的量之比放入一容積固定的容器中，溫度不變時測得平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為20%時，求：
（1）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比？
（2）平衡時混合體系的平均摩爾質(zhì)量？

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在粗鹽的提純實驗中，用到玻璃棒的作用有

、

．

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用醋酸浸泡水垢，除去水垢的化學(xué)方程式

，離子方程式

．

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設(shè)在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣．實驗測得，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為0.5625則：
（1）平衡時氨氣的濃度為

（2）起始加入氮氣的濃度為

氫氣的物質(zhì)的量為

（3）達(dá)到平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為

（4）反應(yīng)前混合氣體的平均分子量為

．

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（1）取一定質(zhì)量H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L^-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L^-1H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液16.00mL時達(dá)到終點．請回答下列問題
①第二份溶液中滴定終點的判斷現(xiàn)象是：

．
②第二份溶液中生成的H₂C₂O₄在酸性條件下與KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：

．
③混合物中H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的物質(zhì)的量之比為

．
（2）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄?2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物．當(dāng)36.0g FeC₂O₄?2H₂O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質(zhì)的量．（已知FeC₂O₄?2H₂O的相對分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收）

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