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16．在反應SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

3：1

分析該反應中S元素化合價由-2價、+4價變為0價，所以二氧化硫是氧化劑、硫化氫是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物、氧化劑對應的產物是氧化產物，根據還原劑和氧化劑的物質的量之比確定氧化產物和還原產物物質的量之比．

解答解：該反應中S元素化合價由-2價、+4價變為0價，所以二氧化硫是氧化劑、硫化氫是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物、氧化劑對應的產物是氧化產物，還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：1，根據原子守恒知，氧化產物和還原產物的物質的量之比是2：1，故選B．

點評本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念及基本計算，明確元素化合價變化是解本題關鍵，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²⁺或[Zn（OH）₄]^2-的物質的量濃度的對數．回答下列問題：
（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-．
（2）從圖中數據計算可得Zn（OH）₂的溶度積K_sp=10^-17．
（3）某廢液中含Zn²⁺，為提取Zn²⁺可以控制溶液中pH的范圍是8.0＜pH＜12.0．
（4）25℃時，PbCl₂濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c（HCl）
（mol/L）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
10³ c（PbCl₂）
（mol/L）	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據上表數據判斷下列說法正確的是A、B、C、D．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（絡合離子）
D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關物質的燃燒熱數據如下表所示，

物質	CH₃OH（l）	CO（g）	CH₃COOH（l）
△H/kJ•mol^-1	-727	-283	-875

則1mol CH₃OH（1）與CO（g）反應生成CH₃COOH（1）的反應熱為（　　）

A．

-135kJ/mol

B．

-331kJ/mol

C．

+135kJ/mol

D．

+148kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各圖均能表示甲烷的分子結構，其中不能反映出甲烷是正四面體結構的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：①RNH₂+R′CH₂Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH₂R′+HCl（R和R′代表烴基）
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：

$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$

③

$\stackrel{一定條件下}{→}$

（苯胺，弱堿性，易被氧化）化合物C是制取消炎靈（祛炎痛）的中間產物，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）B物質的結構簡式是

．
（2）寫出反應①、②的化學方程式：
①

；
②

．
（3）反應①～⑤中，屬于取代反應的是①②⑤（填反應序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．

I：能源是人類生活和社會發展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能，大自然利用這一能源最成功的是植物的光合作用．氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ•g^-1（熱值指的是在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態水．）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）；△H=-286kJ•mol^-1或2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572KJ•mol^-1．
Ⅱ：我國“神舟七號”載人宇宙飛船發射成功，成為我國航天史上重要的里程碑．飛船上使用了氫氧燃料電池，其構造示意圖如圖所示，兩電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出并在電極表面放電．
（1）a極是負極，b極是正極（填“正”或“負”），
電極反應式為：a極：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O； b極：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）若在標準狀況下，有11.2L的氫氣參加了反應，則轉移的電子數是N_A．
Ⅲ：理論上任意一個自發的氧化還原反應都能設計成原電池，現有如下反應：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
如果將其設計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應式．負極材料：Cu；正極電極反應式：Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應原理：

苯甲醛易被空氣氧化；苯甲酸的熔點121.7℃，沸點249℃，溶解度0.34g（常溫）；苯甲醇的沸點為205.3℃；乙醚的沸點34.8℃，難溶于水．
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下：

（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應選用的儀器是C（填序號）．
A．容量瓶B．燒杯 C．帶膠塞的錐形瓶
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸餾，產品甲的成分是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名稱是過濾，產品乙是苯甲酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

（1）能作反應容器且可直接加熱的儀器是圖甲中的試管（填名稱）．
（2）儀器上標有溫度的是圖甲中的⑧⑨（填序號）．
（3）如圖乙是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數（虛線刻度）及說法正確的是C．
A．①是量筒，讀數為2.5mL B．③是滴定管，讀數為2.5mL
C．②是量筒，讀數為2.5mL D．②是溫度計，讀數是2.5℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置一段時間，下列關于該體系的說法中，不正確的是（　　）

	A．	生成了氫氧化鐵沉淀
	B．	體系中存在著氫氧化鐵的沉淀溶解平衡
	C．	溶液中不再存在Fe³⁺
	D．	加入少量鹽酸，則溶液中Fe³⁺濃度會上升

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