【題目】硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反應體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）畫出硫原子的結(jié)構示意圖
（2）下列說法正確的是a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．在D點時，v正＞v逆
c．B點、C點反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2
d．在A點時，消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3 ．
【答案】
（1）
（2）bd
【解析】解：（1）在原子結(jié)構示意圖中，圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)，核外電子層用弧線表示，弧線上的數(shù)據(jù)表示每層的電子數(shù)．硫原子的質(zhì)子數(shù)是16，原子結(jié)構示意圖為： ，所以答案是： ．（2）a、恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，體積應增大，反應混合物各組分的濃度降低，等效為降低壓強，壓強降低平衡向體積增大方向移動，即向左移動，故錯誤； b、D狀態(tài)未達平衡，混合體系中SO3的百分含量小于平衡時的，反應向正反應進行建立平衡，所以V正＞V逆 ， 故正確； c、由圖可知，溫度越高，混合體系中SO3的百分含量越小，說明升高溫度平衡向逆反應進行，K值減小，故平衡常數(shù)K1＞K2 ， 故錯誤； d、在A點為平衡點，正逆反應速率相等，所以消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3 ， 故正確；故選：bd．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣． 
請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）；
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；（請按正確的順序填入下列步驟的標號）；
A.加熱反應一段時間
B.收集氣體并檢驗其純度
C.關閉分液漏斗活塞
D.停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此推斷，上述實驗確有CaH2生成． ①寫出CaH2與水反應的化學方程式；
②該同學的判斷不正確，原因是（用相關化學方程式表示） ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家在世界上第一次為一種名為“鉆酞箐”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復了磁性。
“鉆酞箐”的分子結(jié)構和性質(zhì).與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是（ ）
A. “鉆酞箐”分子所形成的分散系具有丁達爾效應
B. “鉆酞箐” 分子既能透過濾紙，也能透過半透膜
C. 此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)
D. 此工作可以廣泛應用于光電器件、生物技術等方面
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【題目】甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某溫度下，V L混合體系中各組分的起始量如下表，HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨反應時間t的變化如圖（假設混合體系體積不變）．下列說法正確的是（ ）
組分 | 物質(zhì)的量/mol |
HCOOCH3 | 1.00 |
H2O | 1.99 |
HCOOH | 0.01 |
CH3OH | 0.52 |
A.溫度升髙，該反應的平衡常數(shù)減小
B.010min，HCOOCH3的平均反應速率v=0.003molL﹣1min﹣1
C.HCOOCH3水解平均反應速率先是增大，后減小，最后保持不變
D.該條件下達到平衡狀態(tài)，反應物轉(zhuǎn)化率相等
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【題目】（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：Cd+2NiO(OH)十2H2O
2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸。正極的反應式是____________________，負極的反應式是_________________。
（2）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖： 電池工作時，外電路上電流的方向應從電極___（“填A或B”）流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極_____（“填A或B”）移動，電極A上CO參與的電極反應為______________________。
（3）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應式是____________________，電池工作時的總反應的離子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g，假設化學能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________（用NA表示），需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。
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【題目】對液態(tài)HCl和NaCl溶液的說法合理的是
A.HCl的共價鍵被破壞B.NaCl的離子鍵被破壞
C.HCl和NaCl的化學鍵均遭破壞D.HCl和NaCl的化學鍵均未遭破壞
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【題目】已知兩個羥基同時連在同一個碳原子上時結(jié)構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應，例如：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O，現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，已知E的化學式為C7H5O2Na，A的相對分子質(zhì)量為46，在一定條件下可發(fā)生下列一系列反應：
請回答下列問題
（1）B中官能團的名稱 ， A的核磁共振氫譜有個吸收峰；G→H的反應類型 ．
（2）M的結(jié)構簡式
（3）寫出下列反應的化學方程式①A→B②H→I
（4）同時符合下列條件的G的同分異構體的結(jié)構簡式有種，寫出其中一種A．分子中含有苯環(huán)
B．能發(fā)生水解反應
C．能發(fā)生銀鏡反應
D．與FeCl3溶液反應顯紫色．
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【題目】在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為 ．
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