【題目】0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比（ ）
A.6：5
B.3：2
C.15：2
D.3：1
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【題目】選擇一種容積將溴水中的溴萃取出來，這種溶劑應該具有的性質(zhì)
A．易溶于水，且不與溴發(fā)生反應 B．不溶于水，且密度必須比水小
C．不溶于水，且密度必須比水大 D．不溶于水，且比水更容易使溴溶解
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Ba2＋、Na+、OH－、SO42－ B. Na+、H+、NO3－、CO32－
C. Mg2+、SO42－、K+、Cl－ D. K+、Cu2+、Cl－、OH－
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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。
請回答：
（1）寫出對應物質(zhì)的化學式：A__________； C__________； E__________。
（2）反應①的化學方程式為： 。
（3）反應④的離子方程式為： 。
（4）H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明： _________________________。
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【題目】一無色透明的溶液做如下實驗：
（1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（2）另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：
試問：
（1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等離子中一定存在的離子是_________________；可能存在的離子是_____________；一定不存在的離子是_____________________。
（2）上述溶液至少由___________________等物質(zhì)混合成。
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【題目】實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取 mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．檢查容量瓶是否漏水。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導致所配溶液濃度會 ；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會 ；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會 .
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【題目】一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應：
①H2（g）＋I2（g）
2HI（g）;
②C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），
下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是
a．各物質(zhì)的濃度不變；b．容器內(nèi)氣體壓強不變；c．容器內(nèi)氣體密度不變；d．容器內(nèi)氣體顏色不變；e．各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變；f．混合氣體的平均分子量不變；
A. ae B. aef C. abc D. ac
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【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是( )。
A. CO32—、Cl— B. NO3—、Cl—
C. NO3—、SO42— D. OH—、NO3—
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