Question

5．某反應由兩步反應A═B═C構成，它的反應能量曲線如圖（E₁、E₃表示活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 兩步反應均為吸熱反應
• B． 三種化合物中C最穩定
• C． 加入催化劑會改變反應的焓變
• D． 整個反應的△H=E₁-E ₂

Answer 1

分析 A．反應物總能量大于生成物總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物總能量為吸熱反應；
B．物質具有的能量越低越穩定；
C．加入催化劑改變反應途徑，反應熱只與始態與終態有關，與反應條件無關；
D．根據蓋斯定律可知，整個反應中△H=（E₁-E₂）+（E₃-E₄）=E₁+E₃-E₂-E₄．

解答 解：A．B的能量高于A，C的能量小于B，則第一步為吸熱反應，第二步為放熱反應，故A錯誤；
B．由圖可知，物質的能量B＞A＞C，物質具有的能量越低越穩定，則三種化合物中C最穩定，故B正確；
C．加入催化劑改變反應途徑，反應熱只與始態與終態有關，與反應條件無關，催化劑不影響反應熱，故C錯誤；
D．根據蓋斯定律可知，整個反應中△H=（E₁-E₂）+（E₃-E₄）=E₁+E₃-E₂-E₄，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查化學反應與能量變化，題目難度中等，注意把握物質的總能量與反應熱的關系，易錯點為D，注意把握反應熱的計算．