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17.今年“世界地球日”的主題是:“珍惜地球資源,轉變發展方式,提高資源利用效益”,下列行為中不符合這一主題的是(  )
A.節約能源,提高能源利用率
B.大量開采化石原料,以滿足社會對能源的要求
C.減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴
D.采用“綠色化學”工藝,使原料盡可能轉化為所需要的物質

分析 A.根據采用“綠色化學”工藝的好處判斷;
B.大量開采化石原料,以滿足社會對能源的需求,會增加污染物的排放量;
C.大氣中的臭氧層可以吸收紫外線,對地球上的生物起保護作用,氟氯烴能破壞臭氧層;
D.節約能源,提高能源的利用率,可減少日常生活、生產實踐對不可再生能源的依賴.

解答 解:A.因不可再生能源不能短期內從自然界得到補充,節約能源,提高能源的利用率,可減少日常生活、生產實踐對不可再生能源如化石能源的依賴,符合善待地球、科學發展的主題,故A正確;
B.化石燃料燃燒時生成大量的二氧化碳,同時生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體,還能產生大量的粉塵等有害顆粒物,不能為了滿足能源需要,大量開采化石原料,故B錯誤;
C.氟利昂是臭氧層破壞的元兇,氟里昂在常溫下都是無色氣體或易揮發液體,略有香味,低毒,化學性質穩定,常被當作制冷劑、發泡劑和清洗劑,廣泛用于家用電器,減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴,符合善待地球、科學發展的主題,故C正確;
D.采用“綠色化學”工藝,使原料盡可能轉化為所需要的物質,是從源頭消除了污染,同時在一定程度上還節約資源,故D正確.
故選B.

點評 本題考查了善待地球--科學發展相關知識,側重考查環境的污染和原,因與生產、生活相關的知識,是高考考查的熱點之一,靈活運用所學知識即可正確解答本題,本題難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.以玉米(主要成分是淀粉)為原料提煉酒精的流程如下:[玉米]$→_{①}^{H_{2}O(H+)}$[C12H22O11]$→_{②}^{H_{2}O(H+)}$[化合物X]$→_{③}^{發酵}$[酒精],下列說法中不正確的是(  )
A.C12H22O11屬于二糖
B.化合物X屬于還原型糖
C.反應③中1mol化合物X分解成3mol乙醇
D.欲使發酵液中的酒精和水初步分離,可采取的操作是蒸餾

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.已知某溫度下,醋酸的電離常數K=1.6×10-5.計算0.010mol/L的醋酸溶液中,c(H+)是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.某反應由兩步反應A═B═C構成,它的反應能量曲線如圖(E1、E3表示活化能).下列有關敘述正確的是(  )
A.兩步反應均為吸熱反應B.三種化合物中C最穩定
C.加入催化劑會改變反應的焓變D.整個反應的△H=E1-E 2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關說法正確的是(  )
A.實驗室制氫氣,為了加快反應速率,可向稀H2SO4中滴加少量 Cu(NO32溶液
B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他條件不變時升高溫度,平衡時氫氣轉化率增大
C.吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發進行,則該反 應的△S<0
D.為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.某元素原子最外層只有1個電子,它跟ⅥA元素相結合時,所形成的化學鍵(  )
A.一定是共價鍵B.一定是離子鍵
C.可能是共價鍵、也可能是離子鍵D.以上說法均不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的能源物質之一.
(1)合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數Φ(CH3OH)與反應溫度的關系曲線,則該反應的△H<0.(填“>、<或=”下同)
(2)若在230℃時,平衡常數K=1.若其它條件不變,將溫度升高到500℃時,達到平衡時,K<1.
(3)在某溫度下,向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,達到平衡時CO的轉化率為90%,此時容器內的壓強為開始時的0.55倍.
(4)利用甲醇燃料電池設計如圖2所示的裝置:
①則該裝置中b為負極.
②當銅片的質量變化為12.8g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L.
(5)低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式,其中一種技術是將CO2轉化成有機物實現碳循環.如:
2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(1)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方為C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH,△H=-44.2kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產生;再通入NO2,產生沉淀
B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO32固體,銅粉仍不溶
C.碳酸鈣不溶于水,只有在熔融狀態下才是強電解質
D.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢;再加入少量CuSO4固體,速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.電池的發明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一.
Ⅰ每一次化學電池技術的突破,都帶來了電子設備革命性的發展.最近,我國在甲醇燃料電池的相關技術上獲得了新突破,原理如圖1所示.
(1)請寫出從C口通入O2發生反應的電極反應式:O2+4e-+4H+=2H2O.
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水,如圖2所示.電解開始后在陰極的周圍(填“陰極”或“陽極”)先出現紅色.假設電池的理論效率為80%(電池的理論效率是指電池產生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比),若消耗6.4g甲醇氣體,外電路通過的電子個數為5.8×1023(保留兩位有效數字,NA取6.02×1023
Ⅱ隨著電池使用范圍的日益擴大,廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關注.
(1)電池生產企業排放的工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,直接排放會造成污染,目前在工業廢水處理過程中,依據沉淀轉化的原理,常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子.已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2gL-2
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2gL-2
.請用離子方程式說明上述除雜的原理:FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq).
(2)工業上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水,用綠礬(FeSO4•7H2O)把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子,再加入過量的石灰水,使鉻離子轉變為Cr(OH)3沉淀.
①氧化還原過程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
②常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32mol4•gL-4,溶液中pH至少為5,才能使Cr3+沉淀完全.
③現用上述方法處理100m3含鉻(+6價)78mgg•L-2,的廢水,需用綠礬的質量為125.1Kg.(寫出主要計算過程)

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