(16分)（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g） △H>0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1） △H<0
C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1） △H<0
（2）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 。通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的狀態，則電解過程中轉移的電子的物質的量為
②若電解含有1molNaCl溶液400ml，當陽極產生的氣體448mL（標準狀況下）時，溶液的C（OH—） = （假設電解后溶液體積不變）。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(16分)現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態。請回答下列問題(填空時用實際符號)：
（1）C的元素符號是 ；元素F在周期表中的位置 。
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為 ，其固體時的晶體類型是 。
（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結構如右圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成Imo1C=C放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是 。
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點比P4(白磷)低
③lmol C4氣體轉變為C2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩定性比P4(白磷)差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為 ，其空間構型為 。
（5）為了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發生反應的離子方程式為：
（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A2D2極為相似。對此以下說法正確的是 。
a．E2F2的結構式為：F－E—E－ F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結構相似，熔沸點：E2Br2> E2F2
d．E2F2與H2O反應的化學方程式可能為：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱(用化學方程式或用語言文字表達均可)：
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(16分) 下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語
回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______________________，②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
a．MnO2 b．FeCl 3 c．Na2SO3 d．KMnO4
若已知1 克該液態化合物分解成③的單質和一種常見液體時，可放出2.9kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式：
（3）工業上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質，請從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因 。 并寫出電解時的電極反應式： 。
（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數相等。甲是一種極強的氧化性單質。丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應可得到③的單質。則B電子式 ，乙的結構式 ，甲的組成元素的原子結構示意圖 ，能證明甲的組成元素非金屬性很強的事實 。(任舉一例即可)
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科目：高中化學 來源：河北省10-11學年高一下學期期末考試（化學理）B卷 題型：填空題
（每空2分，共16分）依據事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________________
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式： 正極： ；負極：
(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
|
物質 |
X |
Y |
Z |
|
初始濃度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
|
平衡濃度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
該反應的反應方程式可表示為 ，平衡時Y氣體的轉化率 。
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質量數為 ；若X的核內中子數為20，則37 g XCl2中所含質子的物質的量 。
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科目：高中化學 來源：2010年江西省高三熱身卷（理科綜合）化學部分 題型：填空題
(16分)現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型。A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態。請回答下列問題(填空時用實際符號)：
（1）C的元素符號是 ；元素F在周期表中的位置 。
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為 ，其固體時的晶體類型是 。
（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結構如右圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成Imo1C=C放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是 。
① C4屬于一種新型的化合物
② C4沸點比P4(白磷)低
③ lmol C4氣體轉變為C2吸收882kJ熱量
④ C4與C2互為同素異形體
⑤ C4穩定性比P4(白磷)差
⑥ C4屬于原子晶體
⑦ C4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體
⑧ C4與C2互為同分異構體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為 ，其空間構型為 。
（5）為了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發生反應的離子方程式為：
（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A2D2極為相似。對此以下說法正確的是 。
a．E2F2的結構式為：F－ E—E－ F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結構相似，熔沸點：E2Br2> E2F2
d．E2F2與H2O反應的化學方程式可能為：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱(用化學方程式或用語言文字表達均可)：
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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省梅州市高二上學期期末考試理綜）化學部分 題型：填空題
(16分)（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g） △H>0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1） △H<0
C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1） △H<0
（2）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 。通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的狀態，則電解過程中轉移的電子的物質的量為
②若電解含有1molNaCl溶液400ml，當陽極產生的氣體448mL（標準狀況下）時，溶液的C（OH—） = （假設電解后溶液體積不變）。
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