Question

將潔凈的金屬片Fe、Zn、A、B 分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根據以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越______（填“大”、“小”）．
Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是______．
（2）Cu與A組成的原電池，______為負極，此電極反應式為（失去電子數用n^e-表示______．
（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，______先被腐蝕．

Answer 1

（1）Fe、Zn分別與Cu、電解質溶液形成原電池時，由表可知：前者的電壓小，后者的電壓大，而鋅的活潑性大于鐵，即金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越大，根據原電池中，電子經導線從活潑金屬流向不活潑金屬，由表可知：金屬活潑性：Cu＞A，B＞Cu，金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越大，可知Zn＞B，所以金屬的活潑性：Zn＞B＞A，
故答案為：大；Zn＞B＞A；    
（2）由第三組數據可知電壓為負值，說明電流的方向是相反的，即Cu→A構成原電池，Cu為負極，失去電子，電極反應式：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）根據原電池中，活潑金屬做負極，被腐蝕，由（1）可知金屬的活潑性：B＞A，即B先被腐蝕，故答案為：B．