Question

將潔凈的金屬片Fe、Zn、A、B 分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根據以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越

大

（填“大”、“小”）．
Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是

Zn＞B＞A

．
（2）Cu與A組成的原電池，

Cu

為負極，此電極反應式為（失去電子數用n^e-表示

Cu-2e^-=Cu²⁺

．
（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，

B

先被腐蝕．

Answer 1

分析：（1）比較表中數據和金屬的活潑性強弱可得出結論；
（2）根據電子轉移的方向判斷原電池的正負極，原電池中負極金屬較活潑，結合電壓表的讀數進一步比較金屬的活潑性；
（3）形成電化學腐蝕時，活潑金屬作負極，易被腐蝕．

解答：解：（1）Fe、Zn分別與Cu、電解質溶液形成原電池時，由表可知：前者的電壓小，后者的電壓大，而鋅的活潑性大于鐵，即金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越大，根據原電池中，電子經導線從活潑金屬流向不活潑金屬，由表可知：金屬活潑性：Cu＞A，B＞Cu，金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越大，可知Zn＞B，所以金屬的活潑性：Zn＞B＞A，
故答案為：大；Zn＞B＞A；    
（2）由第三組數據可知電壓為負值，說明電流的方向是相反的，即Cu→A構成原電池，Cu為負極，失去電子，電極反應式：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）根據原電池中，活潑金屬做負極，被腐蝕，由（1）可知金屬的活潑性：B＞A，即B先被腐蝕，故答案為：B．

點評：本題考查常見金屬的活動性順序的比較方法以及金屬的電化學腐蝕及防護，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理，注意加強對數據分析能力的培養．