Question

（2012?房山區二模）某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）

A．a和b用導線連接時，正極發生的反應：Cu²⁺+2e^-?Cu

B．a和b不連接時，鐵片質量會增加，原因是發生：Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺

C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接電源正、負極，Cu電極發生的反應：4OH^-_4e^-?2H₂O+O₂↑

Answer 1

分析：若a和b連接，該裝置是原電池，鐵作負極，銅作正極，負極上鐵失電子發生氧化反應，正極上銅離子得電子發生還原反應；
若a和b不連接，鐵和銅離子發生置換反應生成銅單質，銅片上無明顯現象．

解答：解：A．a和b用導線連接時，該裝置是原電池，鐵作負極，銅作正極，正極發生的反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
B．a和b不連接，鐵和銅離子發生置換反應生成銅單質，導致鐵片質量增加，故B正確；
C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，發生反應Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，所以溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故C正確；
D．a和b分別連接電源正、負極，則銅電極是陽極，電解硫酸銅溶液時，銅電極上銅失電子而不是溶液中氫氧根離子失電子，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原電池和電解池原理，根據電極上得失電子及其反應類型來分析解答，易錯選項是D，注意活潑電極作電解池陽極上發生的反應，為易錯點．