Question

（2012?房山區二模）常溫下，下列關于電解質溶液的敘述中不正確的是（　　）

A．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

B．等物質的量濃度、等體積的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7

C．等物質的量濃度的NH₄HSO₄、NH₄HCO₃溶液中c（NH₄⁺）大小，NH₄HSO₄＞NH₄HCO₃

D．等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產生的c（OH^-），前者小于后者

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．等物質的量濃度、等體積的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應生成醋酸鈉，根據鹽的類型確定溶液的酸堿性；
C．氫離子抑制銨根離子水解，碳酸氫根離子促進銨根離子水解；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離．

解答：解：A．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B．等物質的量濃度、等體積的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故B錯誤；
C．硫酸氫銨能電離出氫離子，氫離子抑制銨根離子水解，碳酸氫銨中碳酸氫根離子和銨根離子相互促進水解，所以等物質的量濃度的NH₄HSO₄、NH₄HCO₃溶液中c（NH₄⁺）大小，NH₄HSO₄＞NH₄HCO₃，故C正確；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以醋酸抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，則等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產生的c（OH^-），前者小于后者，故D正確；
故選B．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解、弱電解質的電離等知識點，易錯選項是C，注意：在水溶液中硫酸氫銨和碳酸氫銨電離方程式的區別，為易錯點．