Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．常溫常壓下，0.1molCl₂溶于水，Cl₂與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

B．常溫常壓下，0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6 N_A

C．常溫常壓下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數(shù)目為0.05N_A

D．常溫常壓下，16g CH₄與18 g NH₄⁺ 所含質(zhì)子數(shù)相等

Answer 1

分析：A、氯氣溶于水只有一部分發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、鋁和足量氫氧化鈉反應(yīng)，鋁全部反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的鋁計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合微粒計(jì)算質(zhì)子數(shù)．

解答：解：A、0.1molCl₂溶于水氯氣溶于水只有一部分發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl₂與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，0.2molAl全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6 N_A，故B正確；
C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數(shù)目小于0.05N_A，故C錯(cuò)誤；
D、16g CH₄物質(zhì)的量為1mol，含質(zhì)子數(shù)10N_A，18 g NH₄⁺ 物質(zhì)的量為1mol，含質(zhì)子數(shù)為11N_A，所含質(zhì)子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，弱電解質(zhì)電離平衡，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目難度中等．