【題目】下列有關晶體結構的說法不正確的是（ ）
A.圖1，在金剛石晶體中，最小的碳環上有6個碳原子
B.圖2，在NaCl晶體中，與Na+距離最近且相等的Cl-形成正八面體
C.圖3，在CaF2晶體中，Ca2+的配位數8
D.圖4所示的金屬晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，其空間利用率為74% 
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. Ka(HA)＝1×10－6
B. b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)
C. a→c過程中水的電離程度始終增大
D. c點時，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小
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【題目】利用如圖完成一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3，NO能被酸性KMnO4溶液氧化為NO3-)，下列說法錯誤的是
A.檢查裝置氣密性后，應先打開止水夾，從導管中通入N2
B.裝置C是用來吸收CO2的
C.D管中可能含有的雜質為NaNO3、NaOH
D.裝置E用于處理尾氣，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
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【題目】光氣（COCl2），又稱碳酰氯，常溫下為無色氣體，劇毒。化學性質不穩定，反應活性較高，常用作合成農藥、藥物、染料及其他化工產品的中間體。氯仿（CHCl3）被氧化可產生光氣2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列說法正確的是（ ）
A.CHCl3的立體構型為正四面體
B.COCl2為平面型分子，中心C原子采用sp2雜化
C.CHCl3和COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構
D.CHCl3是手性分子，存在手性異構體
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【題目】對可逆反應：A(g)+2B(s)
C(s)+D(g)ΔH>0，如圖所示為正逆反應速率（v）與時間（t）關系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件改變的是（ ）
A.②③B.①②C.③④D.④⑤
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【題目】化學與生產、生活、環境有著密切的關系。
（1）光導纖維的主要成分是_________（填化學式）
（2）工業上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是________（填字母）
A．純堿 B．石英 C．黏土 D．石灰石
（3）鋁元素在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁及其化合物在下列場合使用時必須嚴格加以控制的是________（填字母）
A．用明礬凈水 B．制電線電纜 C．制包糖果用的鋁箔 D．制防銹油漆
（4）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出氧化膜與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_____________________
（5）工業上從海水中提取溴單質，可向海水中通入Cl2，將其中的溴化物氧化，離子方程式為____________________
（6）如圖為實驗室中鹽酸試劑瓶標簽上的部分內容。試回答下列問題：
①該鹽酸的c(HCl)為_________ mol/L
②欲用該鹽酸配制1.19 mol/L的鹽酸480 mL。完成下列有關操作中的空白。
a．用_________（填實驗儀器名稱）準確量取鹽酸，注入燒杯中，加入適量的水，混合均勻；
b．將操作a所得的鹽酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；
c．用適量的水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩；
d．緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度線l～2cm處，改用_______________加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；
e．將容量瓶蓋好，反復上下顛倒搖勻。
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【題目】（1）按要求填寫下列空格（設阿伏加德羅常數為NA）
①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；
②0.5mol H2O中的質子數為_________NA；
③1.204×1024個水分子的質量為_________ g；
④標準狀況下，10g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質的量之比是 ；
⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數為0.2mol，則x數值為 。
（2）用于分離或提純物質的方法有：
A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D重結晶 E分液
分離或提純下列各組混合物，請選擇上述最合適的方法的標號填在橫線上。
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒 ；
②分離四氯化碳與水的混合物 ；
③分離汽油和柴油 ；
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀 。
（3）找出下列各組物質中與另三種物質的類別不同的一種物質，用化學式填寫在后面的橫線上。
① CaO、Na2O、CO2、CuO ；
② H2、N2、P、Cu ；
③ S、Fe、Cu、Zn ；
④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。
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【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。
實驗1：探究Na2CS3的性質
步驟 | 操作及現象 |
① | 取少量Na2CS3 固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是________酸（填“強”或“弱”）。
（2）已知步驟③的氧化產物是SO42－，寫出該反應的離子方程式________________________。
實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是____________。
（4）反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是___________________。
（5）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質的量濃度為____________________。
（6）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】某興趣小組為探究
和
的性質，將兩種氣體同時通入水中，實驗裝置如圖：
請回答：(1)三頸瓶中出現淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，用一個化學方程式表示________。
(2)若通入水中的已過量，設計實驗方案檢驗________。
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