Question

（6分）實驗室欲配制250mL 0.2 mol·L^－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：

可供選擇的儀器：①量筒 ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯

（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取                       g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）。

（2）配制過程需要的儀器______________（填序號），還缺少的儀器有             。

（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準確稱取所需的Na₂CO₃固體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作______________；若定容時俯視刻度線_______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）  14.3g  （2）   ②③④⑥，  250mL容量瓶（沒有容積不得分）、玻璃棒。

（3）  BCAFED    （4）  偏低 ；    偏高 

【解析】考查一定物質的量濃度的配制。

（1）200mL 0.2 mol·L^－1的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質的量是0.25L×0.2mol/L＝0.05mol，所以需要Na₂CO₃•10H₂O的物質的量也是0.05mol，其質量是0.05mol×286g/mol＝14.3g。

（2）固體需要溶解，所以需要的儀器是②③④⑥。還需要250mL容量瓶.

（3）根據配制過程可知順序是BCAFED。

（4）如果不洗滌燒杯，則溶質的量就偏低，結果就偏低。若定容時俯視刻度線，則容量瓶中的溶液的體積就小于250ml，則測定結果就偏高。