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2．10mL 0.1mol/L KI與10mL 0.05mol/L AgNO3溶液混合制得AgI溶膠，用下述電解質使該溶膠聚沉，聚沉能力最大的是（　　）
A．NaClB．KNO3C．MgSO4D．AlCl3

分析 10mL 0.1mol/L KI與10mL 0.05mol/L AgNO3溶液混合制得AgI溶膠，根據(jù)AgI膠粒帶負電，所以所加電解質溶液中陽離子帶電荷數(shù)越多，聚沉能力最大，據(jù)此分析．

解答 解：10mL 0.1mol/L KI與10mL 0.05mol/L AgNO3溶液混合制得AgI溶膠，因為AgI膠粒帶負電，所以所加電解質溶液中陽離子帶電荷數(shù)越多，聚沉能力最大，則DAlCl3中鋁離子所帶正電荷為+3最大，所以聚沉能力最大，
故選D．

點評 本題考查了膠體的聚沉能力大小判斷，應注意加入電解質溶液使膠體聚沉能力最大的即帶有與膠粒相反最大電荷的離子，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液w；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若w是飽和NaCl溶液，X、Y是惰性電極材料，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中Y極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑．
在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是冒出氣泡，溶液變紅．
②寫電解飽和NaCl溶液總的離子反應方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- ．   若電解過程中在兩極生成22.4L氣體（在標準況狀下），則經(jīng)過電流計的電子的物質的量為1mol．
（2）若要用電解方法精煉粗銅，電解質溶液W選用CuSO4溶液（雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）．
則：①X電極的材料是純銅或精銅；②電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
（3）若W仍然選用飽和NaCl溶液，X、Y分別是Fe、C棒，將X、Y用導線直接連接，則Y電極是正極（填正極或負極），電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室配制500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液時，不需要用到的儀器是（　　）
A．
托盤天平		B．
容量瓶		C．
膠頭滴管		D．
分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c（A）增大，應采取（　　）
A．加壓B．減壓C．減小B的濃度D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，寫出氫氧燃料電池的電極反應正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，負極：2H2+4OH--4e-═4H2O，該電池總反應的方程式為O2+2H2=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d，c．加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質的量之比為10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）=S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為A
A．△H4=$\frac{2}{3}$（△H1+△H2-3△H3）       B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）       D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯

沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環(huán)己烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環(huán)己烷、乙醇和水共沸物62.1
相關物質的部分物理性質如表格，實驗流程如圖1：

（1）制備苯甲酸乙酯，裝置最合適的是圖2中的B

反應液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用（通過形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進酯化反應向正向進行．
（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸．
（4）步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（5）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應，趁熱過濾的原因苯甲酸銅冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品
（6）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一 段時間，以下敘述正確的是（　　）
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．甲中電子從鋅片流出，經(jīng)導線流入銅片
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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