Question

4．按要求填寫下列空白
（1）1mol CH₄中有4N_A個H原子
（2）已知CO₂氣體中含有N_A個O原子，則CO₂氣體的質量為22g
（3）標準狀況下，44.8L的H₂的物質的量為2mol
（4）500ml 2mol/L的硫酸溶液中，H⁺的數目為2N_A個
（5）標準狀況下，32g某氣體的體積為44.8L，則該氣體的相對分子質量為16．

Answer 1

分析 （1）1個甲烷分子中含有4個H；
（2）依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算解答；
（3）依據n=$\frac{V}{Vm}$計算；
（4）依據n=CV計算硫酸的物質的量，1個硫酸分子含有2個氫離子；
（5）當摩爾質量以“g/mol”為單位時，其數值與該物質的相對分子質量數值相等，以此計算．

解答 解：（1）1mol CH₄中有 H原子個數為：1mol×N_A×4=4N_A；
故答案為：4N_A；
（2）已知CO₂氣體中含有N_A個O原子，則二氧化碳的物質的量為0.5mol，則CO₂氣體的質量為0.5mol×44g/mol=22g；
故答案為：22；
（3）標準狀況下，44.8L的H₂的物質的量為$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol；
故答案為：2；
（4）500ml 2mol/L的硫酸溶液中，H⁺的數目為：2mol/L×0.5L×2×N_A=2N_A；
故答案為：2N_A；
（5）標準狀況下，32g某氣體的體積為44.8L，則該氣體的摩爾質量為：$\frac{32g}{\frac{44.8L}{22.4L/mol}}$=16g/mol，所以則該氣體的相對分子質量為16；
故答案為：16．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，明確以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，題目難度不大．